热门试卷

（10分）、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验：

①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

⑴由①可以排除                 的存在。

⑵由②可以证明           的存在；同时排除        的存在；理由是         。

⑶由③可以证明               的存在；

写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c                ；d                                     。

⑷由④可以排除            的存在，同时证明          的存在。

(9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用__________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

________________________________________________________________________。

(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为_________________________

________________________________________________________________________。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为____mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为________L。

（8分）

（1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为：                  ；甲是          溶液，乙是           溶液；

(2)为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中