- 离子的检验
- 共4052题
（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：
(1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________ 。
(2) 第④步中，相关的离子方程式是_________________________________ 。
（3）蒸发、结晶时，当 中剩余 时停止加热。
正确答案
(1) 用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，
则表明BaCl2已过量。（其它合理答案也可） （2分）
(2) Ca2+ + CO32- ="=" CaCO3↓， Ba2++ CO32- ="=" BaCO3↓ （每空2分）
(3) 蒸发皿 少量液体 （每空1分）
略
只用一种试剂就能区别下列四种溶液：NaHCO3、NaCl、 Na2SO3、 BaCl2；则该试剂应是_____________溶液。
正确答案
H2SO4
略
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
（1）写出三种试剂的化学式：A ，B ,C 。
（2）加过量A的原因是
有关反应的化学方程式为：
（3）加过量B的原因是：
有关反应的化学方程式为：
正确答案
（1）写出三种试剂的化学式：A ：Ba（OH）2， B ：K2CO3, C ：HCl 。
（2）加过量A的原因是：为了除尽Mg2+和SO42- ，
有关反应的化学方程式为：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓
MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（3）加过量B的原因是：为了除尽过量的Ba2+ ，
有关反应的化学方程式为：Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH
略
（11分）丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：
C4H10C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6。
下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略)
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、 G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等
⑴这三步操作的先后顺序依次是____ _____。
⑵氧化铝的作用是___ _ ，
写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 ；
⑶B装置所起的作用是____________ ______。
⑷若对E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：
①操作I、操作II分别是 、 ；
②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式 ；
③Na2SO3溶液的作用是 ；
(5)假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7 g， G装置的质量减少了1.76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n (CH4) : n (C2H6) =______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
正确答案
(11分)（1）②、③、① (1分)
（2）催化剂(1分)、CH4+4CuO→CO2+2H2O+4Cu(2分)
（3）观察、控制丁烷气体的流速(1分)
（4）①分液、蒸馏(各1分,共2分) ② OHC-CHO (1分)③除去有机物中溶解的Br2(1分)
（1）首先必须检验装置的气密性；为了防止烃与氧气发生爆炸，故在加热前需要排除系统内的空气，所以此三步操作的顺序为：②③①
（2）氧化铝烃的裂解反应中起催化剂作用
（3）通过观察B装置中气泡的快慢来控制通入的丁烷的速率
甲烷与CuO的反应中CuO被还原为铜单质，通过原子守恒可配平反应：CH4+4CuO→CO2+2H2O+4Cu
（4）裂解产物乙烯、丙烯与溴发生加成反应：
CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br、CH2=CHCH3+Br2→CH2Br—CHBrCH3
向混合物加入Na2SO3溶液除去过量的溴：Br2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HBr，混合液分为有机层与水层；分液后有机层的主要成分为：CH2Br—CH2Br、CH2Br—CHBrCH3；依据两物质沸点的不同，蒸馏分开，分别碱性条件下水解、催化氧化；
CH2Br—CH2Br→CH2OH—CH2OH→OHC-CHO
CH2Br—CHBrCH3→CH2OH—CH（OH）CH3→OHC—CO—CH3
依题意，D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式OHC-CHO
（5）设丁烷裂解产物中含有xmol甲烷、丙烯，ymol乙烷、乙烯
C4H10C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6
CH4+4CuO→CO2+2H2O+4Cu C2H6+7CuO→2CO2+3H2O+7Cu
(E+F)装置增加的质量是其中烯烃的质量：42x+28y=0.7
G装置减少的质量是CuO失去氧的质量：64x+112y=1.76
解得x=y=0.01mol
故丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n (CH4) : n (C2H6) =1：1
（8分）工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
请回答以下问题：
⑴步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等。
⑵步骤④中的“一定条件”指的是 ，目的是 。
⑶上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：
。
⑷有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？
你的观点是 。理由是
。
正确答案
（8分）⑴蒸发皿（1分），玻璃棒（1分）
⑵在HCl气流中（1分），抑制MgCl2水解成Mg（OH）2（1分）
⑶电解产生的Cl2用于制取HCl气体（1分）
⑷不同意（1分）。
因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（2分）
略
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