热门试卷

有M、N两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na+、K+、Fe2+、NH4+、H+、Cl-、

NO3-、OH-、CO32-、SO42-。现取少量M、N溶液进行如下实验：

①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生；

②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色。

根据以上实验，回答下列问题：

（1） 由实验①得出结论为__________________________________________

（2） NO3-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________

（3） Cl-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________

某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①____________________②____________________③____________________④____________________

⑤____________________

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；

I 从废液中提纯并结晶。

II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液

IV将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体

V煅烧，得到固体Fe2O3固体

已知：在热水中分解

（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是____________________________

（2）II中，生成的离子方程式是______________________。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____________________________。

（3）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是___________________

（4）已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到

316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是____________kg。