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题型:简答题
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简答题

(18分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)判断BaCl2已过量的方法是                                                    

                                                                            

(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2

                                                                               。

(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是

                                                                 。

(4)为检验精盐纯度,需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,题图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是

                                                             

                                                            。

正确答案

(1)判断BaCl2已过量的方法是:取第二步后的上层清液1—2滴于滴定板上,在滴入1—2滴氯化钡溶液,若溶液未变浑浊,则表明氯化钡已过量。

(2)第④步,反应的方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

(3)在此酸性条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制的精盐的纯度

(4)错误是:未用玻璃棒引流,未采用250ml容量瓶。

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题型:简答题
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简答题

(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是          (填序号)

(2)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。

①、为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是               

②、在点燃C处酒精灯之前,应先持续通入一段时间的混合气体,其目的是                      

③、准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g,D中浓硫酸增重1.44g,则n=      

④、在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是    (填字母)

a.缺少装置A    b.缺少装置B        c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O

正确答案

(12分)

(1)④

(2)①NaOH溶液    浓硫酸 ②排除装置中的空气,防止CO中混有空气而在加热时发生爆炸③ 2  ④ b

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题型:简答题
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简答题

某无色透明溶液可能含有K、Al3、Fe3、Ba2、NO3、SO42、HCO3、Cl等离子,取该溶液进行如下实验:

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;

②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;

③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;

④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。

请回答下列问题:

(1)在实验①中,下图所示的操作中正确的是        (填代号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是                  ,肯定不存在的离子是                      

(3)写出实验③的离子方程式:                                       

(4)设计实验证明,通过上述实验仍无法确定的阳离子到底是否存在(简要说明操作过程、实验现象和结论)。

正确答案

(1)BD(2分)

(2)NO3、Al3、SO42 (3分)        Fe3、Ba2、HCO3(3分)

(3)Al3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+(3分)

(4)用干净的铂丝蘸取少量溶液,放在火焰上灼烧,并透过蓝色的钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则证明含K+;否则没有。(4分)

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题型:简答题
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简答题

甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下:

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100 ℃时, 反应一段时间,再停止反应,并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

             

图1回流搅拌装置                          图2抽滤装置  

⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有     、烧杯;操作Ⅱ的名称为     

⑵如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,若无此操作会出现的危害是     

⑶在操作Ⅲ中,抽滤前需快速冷却溶液,其原因是     ;如图2所示抽滤完毕,应先断开     之间的橡皮管。

⑷纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3 mol。产品中苯甲酸质量分数为     

正确答案

⑴分液漏斗      蒸馏                      ⑵过量的高锰酸钾氧化盐酸,产生氯气

⑶得到较大的苯甲酸晶粒,便于抽滤   抽气泵和安全瓶   ⑷96%(每空2分,共12分)

试题分析:⑴操作I为分液操作,其所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯;操作II为蒸馏操作得无色液体A。

⑵为了避免过量的高锰酸钾氧化盐酸,产生有毒的氯气,应该先加亚硫酸氢钾除去过量的高锰酸钾,然后再加入浓盐酸酸化。

⑶为了得到较大的苯甲酸晶粒,便于抽滤,应该在抽滤前需快速冷却溶液;为了避免管道里的水在负压下回流,故在抽滤完毕,应先断开抽气泵和安全瓶。

⑷根据“1~1KOH”,则产品中苯甲酸质量分数为

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题型:填空题
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填空题

(10分)某无色溶液中含有,为检验溶液中所含的各种阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂②~④溶质的化学式分别是:②_________,③_________,④_________,

(2)图中现象a、c表明检验出的离子分别是:a________、c_________

正确答案

(10分)(1) HCl HNO3 Br2  (2)  Cl

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