- 离子的检验
- 共4052题
A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物．已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式______；DB2晶体中化学键的类型为______；写出AE2的结构式______．
（2）C的气态氢化物易液化，原因是：______．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是______．
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是______．
正确答案
根据A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，可推知A是C，B元素可与A组成CB2型化合物，且O元素的氢化物水是用途最为广泛的溶剂，可推知B是O，DO2中，D与O的质量比为7：8，所以D是Si，在EB2中，E与B的质量比为1：1，所以E是S，O元素可与C组成CO2型化合物，且A、B、C位于同一周期，即C为N．
（1）C单质分子为氮气，是含有氮氮三键的物质，它的电子式为：
，二氧化硅中，含有Si-O共价键，二硫化碳的结构和二氧化碳相似，为直线型结构，即S=C=S，
故答案为：
；（极性）共价键；S=C=S；
（2）氨气分子易液化，因为分子之间存在有氢键，使其沸点较高，故答案为：氨气分子之间存在有氢键，使其沸点较高；
（3）氮化硅是一种硬度很高的物质，具有抗腐蚀和抗冷热的性质，故答案为：①②④；
（4）CO32-，SO32-能和盐酸反应产生无色气体，再加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少，说明沉淀中一定有碳酸钡也一定有硫酸钡，碳酸根一定存在，但是硫酸钡中的硫酸根是硫酸根本身存在还是硝酸将亚硫酸根氧化来的不能确定，所以一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一种，故答案为：一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一种．
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3．5%（质量分数）
CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是___________，其原子结构示意图___________。
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点___________。
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式
____P+_____FeO+_____CaO
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）取1．6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3___________g。
正确答案
（1）第四周期第ⅡA族；
（2）
（3）2P+5FeO+3CaO
（4）Fe；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba（NO3）2中的一种．现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体．
（1）写出NaHSO4的电离方程式______；
（2）写出下列物质的化学式：A是______ B是______ D是______．
正确答案
（1）NaHSO4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：NaHS04═Na++H++SO42-，故答案为：NaHS04═Na++H++SO42-；
（2）K2CO3和K2SO4、K2SO4和NaHSO4混合均无现象，所以A是硫酸钾，只有硝酸钡既能和K2CO3又能和K2SO4反应生成白色沉淀，所以B是Ba（NO3）2，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡和硫酸氢钾反应生成硫酸钡沉淀以及硝酸和硝酸钾的混合液，碳酸钡能溶于硝酸中，所以D是K2CO3，C是NaHSO4．
故答案为：K2SO4；Ba（NO3）2；K2CO3．
现有200 mL 1mol/L H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）写出H2SO4的电离方程式___________________
（2）该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是___________________
（3）请设计一个实验方案，证明此溶液中含有H+和SO42-离子___________________
（4）用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？
______________________________________
正确答案
（1）H2SO4==2H++SO42-（2）2mol/L
（3）分别取少量试液于试管中，分别加入紫色石蕊试液和盐酸酸化的氯化钡溶液，如果溶液变红，说明有H+，有白色沉淀生成，说明有SO42-
（4）4.48L
(1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验
①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________（填下列实验操作序号）；
根据实验结果，你认为是否含有NO2- ?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
②书写A实验现象的离子方程________________，C 实验说明酸雨中含________________
(2)某废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+
①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。
③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
正确答案
(1) D；不含有；样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色；②2NO3- +6I- + 8H+ =2NO↑ + 3I2 + 4H2O；NH4+(2)①Cr2O72－；②6；③ 5
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