- 离子的检验
- 共4052题
下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。
C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气。
正确答案
试题分析：苯甲酸能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯甲酸钠，然后分液即可；乙烯能和溴水发生加成反应，洗气即可；肥皂中的甘油通过加入氯化钠，进行盐析即可；乙醇中的水加入新制的生石灰，蒸馏即可；乙酸乙酯不溶于水，加入饱和碳酸钠溶液即可除去乙酸，然后分液即可。
点评：分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气
（22分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32—、 SO42—和 Cl—。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解，③ ，④ ，⑤冷却结晶。
（2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 ，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子；写出相关的化学方程式 ；
判断所加入稀盐酸已经足量的方法是_____________ _________ _。
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl—、。你认为该结论是否严密？为什么？
。
正确答案
（22分）（1）②过滤，取滤液；(2分) ③蒸发滤液（2分）
（2）有气泡产生；（2分）CO32-（2分）
②氯化钡溶液；（2分）白色沉淀；（2分） SO42-（2分）
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑ （2分） K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（2分）
继续滴入稀盐酸，溶液中不再产生气体（2分）
③不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。（2分）
（1）草木灰中含有不溶性杂质，所以溶解后应该是过滤；然后将滤液蒸发结晶即可。
（2）①碳酸盐能和盐酸反应生成CO2，所以如果出现气泡，则说明含有CO32-；
②检验SO42-的方法是先加入盐酸，然后再加入氯化钡溶液，观察产生的白色沉淀即可；先加入盐酸，首先和溶液中的碳酸钾反应，方程式是2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑；而氯化钡与硫酸钾反应的方程式是K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；判断盐酸是否过滤的方法是继续加入盐酸，即继续滴入稀盐酸，溶液中不再产生气体，就说明盐酸已知过量。
（3）由于碳酸根离子、硫酸根离子也会与银离子作用产生白色沉淀，所以不能通过白色沉淀来说明含有氯离子。
在锌湿法冶炼过程中，会产生大量铜镉渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丢弃会造成环境污染，也是资源浪费，以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程：
已知：硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精。
（1）加入硫酸的目的 。
（2）硫酸不能溶出铜，加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子，将铜溶出，锰粉的主要成分为MnO2，相关方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+和 。
（3）由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体，必要的操作方法为 。
（4）制得的硫酸锌晶体需要洗涤，选择的试剂为 ，原因是 。
正确答案
(10分)
（1）溶出铜镉渣中的Zn、Cd、Fe等金属（2分）
（2） MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (3分)
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（4）酒精（1分）硫酸锌晶体易溶于水,水洗会造成硫酸锌晶体的损失（2分）
试题分析：
（1）该工艺流程图中可以看出金属单质在硫酸的作用下转变为离子；
（2）根据工艺流程图中可以看出溶液中没有Fe2+，且MnO2转变为Mn2+，该反应为氧化还原反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
（3）从溶液中得到晶体的操作；
（4）结合题中信息，由于硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精，应选择酒精洗涤。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称 ① ③
（2）写出过程②中有关反应的离子方程式
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
正确答案
（8分）（1）①过滤 ③ 萃取 （2）Cl2+2I- ＝I2 + 2Cl-（3）BC。
（以上每空2分，但第（3）小题漏答得1分，多选得0分）
试题分析：（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体采用过滤的方法；将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可。
（2）过程②是氯气氧化碘离子的过程，反应的离子方程式是Cl2+2I- ＝I2 + 2Cl-。
（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应。碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯，而乙醇和乙酸与水都是互溶的，不能作为萃取剂，答案选BC。
点评：该题以海水中单质碘的提取为载体，重点考查对常见物质分离与提纯方法的连接掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。掌握过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键。
（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)___________分离水和煤油的混合物；
(4)___________分离水和酒精；
(5)___________分离溴水中的溴和水。
正确答案
(1) G (2)C (3) D (4) F (5) A
试题分析：(1)饱和食盐水（溶液）和沙子（难溶物）分离用过滤法。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，故选择结晶法进行分离。(3)分离水和煤油的混合物；互不相溶且密度有差异，用分液法。(4)分离水和酒精；两者相溶沸点有差异可选择蒸馏法。(5)分离溴水中的溴和水。可用适当的有机溶剂去萃取溴。
点评：不同的混合物组成用不同的分离方法。
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