热门试卷

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：

 ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。

②取10 mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6l g。

③另取10 mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256 g 再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。

根据探究实验得出结论：

(1)废液中含有的金属离子是__________________。

(2)根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。

(3)10 mL废液中铜离子的物质的量是________mol。

A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。

(1)B形成的单质中有_____________个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式) 。

(2) G元素的基态原子的价层电子排布式为_________________________。

(3) 常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是_____________________。

(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图，

图Ⅰ                         图Ⅱ                                图Ⅲ

①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为___________，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为___________________； ②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为 (填空化学式)，H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有____________________。

按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A原子中只有一个能层且只含有1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。

(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）_____________________

(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）__________________

(3)检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过_________________来实现；检验某溶液中是否含有B-离子，通常选用的试剂是________和___________。

(4)写出E的元素符号_________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是___________________。