热门试卷

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

根据上述实验回答

（1）阳极上的电极反应式为____________。

（2）阴极上的电极反应式为____________。

（3）原上层液体是____________________。

（4）原下层液体是____________________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是____________________

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是________，现象是____________。

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。

（1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________________；

（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极___________，阳极

____________。

钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉(

TiO2)，TiO2常通过两种方法还原制得Ti。

已知：2H2SO4+FeTiO3==TiOSO4+FeSO4 +2H2O. 回答下列问题：

(1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O和___。

(2)滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是___。

(3) TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是____。

(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽。其阴极反应的电极反应式为___。

(5)因为反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151 kJ．mol-1难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和

Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入炭粉后，反应分如下两步进行：

2C(s) +O2 ( g)=2CO( g) △H1= -221 kJ . mol-1

TiO2(s) +2C(s) +2Cl2(g)TiCl4 (l) +2CO( g) △H2 则△H2=____。