热门试卷

（1）Mg2+   Fe2+；（2分）Cl-   NO3-   SO42-；（3分）

（2）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（3）120g。（3分）

①说明没有Fe3+。加入盐酸阴离子种类不变，所以溶液中不能含有CO32－和OH-。又因为生成无色气体，在所给的离子中只有通过硝酸根的还原才能生成NO，所以原溶液中一定含有NO3-。所以必须有还原性离子，即一定含有亚铁离子。因为物质的量均是1mol，且只有5种离子，所以若镁离子、钠离子和铝离子同时存在，或存在2种，都不能满足溶液呈电中性，所以三者只能含有一种，因此氯离子和SO42-必须同时存在。根据离子的浓度大小可以判断，镁离子存在，铝离子和钠离子不能存在。若加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铁，灼烧得到氧化镁和氧化铁，根据原子守恒可知，质量是1mol×40g/mol＋0.5mol×160g/mol＝120g。

（1）铁、铜（2分，各1分）

（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（2分）

（3）BD（2分，各1分）

（4）取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）（2分）

（5）抑制Fe3＋水解（合理答案均可）（2分）

（6）蒸发浓缩     过滤（2分，各1分）

试题分析：（1）加入铁屑能把铜置换出来，同时又铁剩余，沉淀为铁、铜；（2）流程中需把亚铁离子氧化为铁离子后再沉淀除去，双氧水氧化Fe2＋；（3）加入X试剂是为了调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，为了不引入新杂质可以加入BaCO3、Ba(OH)2等物质；（4）检验沉淀洗涤是否干净一般应取最后次的滤液检验可能含有的杂质离子，一般检验硫酸根离子、氯离子等；（5）氯化铁在水溶液中水解，加如盐酸过量能抑制Fe3＋水解；（6）过滤后得到的溶液为稀溶液，从溶液中得到晶体可以采用蒸发浓缩降温结晶的方法。

（1）过滤；分液漏斗

（2）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）

（3）除去杂质、富集铜元素

（4）硫氰化钾     另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+（其他合理的答案也给分）

（5）5bc/4a

（6）C

试题分析：（1）根据流程图操作1是固液分离，名称为过滤；操作2不相溶的液体分离是分液，用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗。

（2）主要从加快化学反应速率角度分析，可以是升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）。

（3）两步骤主要目的是除去杂质和富集铜元素。

（4）与Fe3+反应显红色的离子是硫氰化钾。要检验溶液中还存在Fe2+的方法是可利用其还原性进行检验，具体方法另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+。

（5） 20.00mLn（Cu2+）=n（H2Y2-）=bc×10-3mol，则ag试样中n（CuSO4•5H2O）=bc×10-3mol×5=5bc×10-3mol，m（CuSO4•5H2O）=5bc×10-3mol×250g/mol=1.25bcg，则CuSO4•5H2O质量分数为

（6）a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中，对实验无影响，故a错误；b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定，会导致溶液浓度偏小，测定结果偏低，故b错误；c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会导致体积偏大，测定结果偏大，故c正确，故答案为：c。