- 离子的检验
- 共4052题
(8分)为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。
供选择的化学试剂：
实验要求
选项的标号
证明马铃薯中含淀粉
检验酒精中含水
提取碘水中的碘
除去CO2中少量的SO2
正确答案
D A B C
考查常见基本实验操作。检验的淀粉的存在，一般用碘，碘遇淀粉显蓝色。检验水的存在，用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水显蓝色。碘易溶在有机溶剂中，所以选择四氯化碳。饱和碳酸氢钠可以吸收SO2生成CO2，所以除去CO2中的SO2用饱和碳酸氢钠溶液。
某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成。为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液。将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。由此可判断固体混合物中肯定含 （写化学式，下同），肯定没有 ，可能含有 。对可能有的物质，可采用 来检验，如果含有该物质，其现象是 。步骤③中有关的化学方程式为： 。
正确答案
Na2CO3 NH4Cl ，Mg（NO3）2 CuSO4， KCl
试题分析：因为溶液是无色的，肯定没有硫酸铜。加入盐酸产生气体，一定有碳酸钠。加入氢氧化钠产生氨气，一定有氯化铵。但没有白色沉淀则一定没有硝酸镁。无法确定氯化钾。
Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：
① 苯、甲苯 ② 苯、硝基苯、乙醇
③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液
Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。
方案甲：
实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。
实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。
方案乙：
各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)
(1)方案甲设计实验1的目的是 。
(2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。
①实验中观察到的白色悬浮物为 ；
②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有____________、_____________。
正确答案
I：①酸性KMnO4溶液、②水、③溴水 (其它合理答案也给分)（每空1分）
II： ①证明 钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代 。（2分） ② 苯酚钠
（2分）③反应物接触面积小，生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行。（2分）
试题分析：Ⅰ①苯、甲苯可以用酸性KMnO4溶液来鉴别，因为甲苯能够被酸性KMnO4溶液从而使其褪色，而苯不能；②苯、硝基苯、乙醇可以用水来鉴别，乙醇可以和水互溶，而苯、硝基苯与水不互溶，苯的密度比水小，在上层，而硝基苯的密度比水大，在下层；③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液可以用溴水来鉴别，苯酚与溴水反应生成了白色沉淀，己稀能够使溴水褪色，己烷与溴水发生了萃取作用，上层为红色，醋酸与溴水互溶；
Ⅱ取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠的目的是证明 钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代；①苯酚与钠反应得到苯酚钠和氢气，所以实验中观察到的白色悬浮物为苯酚钠；②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有反应物接触面积小，生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行。
点评：本题考查了物质的鉴别、探究性实验，这种题型是高考的常见题型，本题有利于提高学生的探究性思维，本题难度适中。
海洋植物如海带、马尾藻等含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下：
（1）提取碘的过程中有关实验的操作名称① ② ③ ④
（2）写出过程②中有关反应的离子方程式 ；
该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）提取碘的过程中，可选择得有机试剂是 ；
在碘水中加入上述有机试剂，振荡静置，可观察到的现象是
正确答案
（1）①过滤 ②氧化 ③萃取分液 ④蒸馏
（2）Cl2 + 2I-
（3）C；分层，上层颜色变浅，可能为无色，下层为紫红色
试题分析：（1）海带灰的悬浊液需要通过过滤的方法实现分离。碘离子变为单质碘，化合价升高，失去电子，被氧化。由于单质碘易溶在有机溶剂中，所以从碘水分离出单质碘需要萃取。要从碘的有机溶剂中分离出单质碘，需要通过蒸馏的方法实现。
（2）氯元素的非金属性强于碘元素，则氯气能把碘离子氧化生成单质碘，即过程②中有关反应的离子方程式是Cl2+2I－＝I2+2Cl－，其中氧化剂是氯气，氧化产物是单质碘。
（3）萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。酒精、甘油与水是互溶的，不能作为萃取剂，所以答案选C。由于四氯化碳的密度大于空气的，则实验现象是上层颜色变浅，可能为无色，下层为紫红色。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性实验题的考查，该题紧扣教材基础知识，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，以及规范的动手操作能力，有利于提升学生的学科素养。
现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（见图）。已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸，碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸，烧碱、苛性钾等是强碱，一水合氨等是弱碱。由强酸与强碱组成的正盐呈中性，由强酸弱碱组成的正盐呈酸性，由弱酸强碱组成的正盐呈碱性。
（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为_____________________________________。
（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则产生的气体的化学式为_______________。
（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为_______________。
（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为________________________。
正确答案
（1）Ba2＋＋SO42－
（3）Na2SO3 （1分） （4）2H2S＋3O2
试题分析：（1）根据物质的组成可知，如果该溶液呈现中性，则一定是强酸的钠盐，含有2个钠离子，所以应该是硫酸钠。检验SO42－的方程式是Ba2＋＋SO42－
（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，这说明该化合物一定是弱酸的钠盐，应该是碳酸钠，生成的气体应该是CO2。
（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则相当于是增加1个氧原子，所以该化合物应该是亚硫酸钠。
（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，这说明该钠盐应该是硫化钠，生成的气体是H2S，H2S燃烧的方程式应该是2H2S＋3O2
点评：该题主要是考查学生对已知信息的提炼、归纳、总结和应用的能力，有利于培养学生的创新思维能力和应试能力。该题的关键是明确在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
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