- 离子的检验
- 共4052题
(8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)________分离水和汽油的混合物。
(4)________分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
正确答案
F C D E
(1)分离固体和液体的混合物要使用过滤的方法；(2)硝酸钾与氯化钠的混合物可以根据其在水溶液中的溶解度受温度影响变化不同而使用结晶的方法来分离；(3)水和汽油是互不相溶的，故可以利用分液的方法来分离；(4)二者的沸点有明显的差异，分离沸点不同的液体混合物时可以采用蒸馏的方法。
(10分)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL，其中CuSO4物质的量浓度为1 mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.5 mol·L－1，若用此溶液配成0.2 mol·L－1 CuSO4和2 mol·L－1 H2SO4的混合溶液，试求：
(1)所得溶液的体积是多少毫升？
(2)需加入密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？
正确答案
1000 mL 103.26 mL
(1)原混合溶液中含CuSO4的浓度为1 mol·L－1，现需要CuSO4溶液的浓度为0.2 mol·L－1，因此要进行稀释，设稀释后所得溶液的体积为V，则有：1 mol·L－1×0.2 L＝0.2 mol·L－1×V，解得V＝1 L＝1 000 mL。
(2)因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2 mol·L－1，所以还需加入H2SO4的物质的量为：2 mol·L－1×1 L－0.2 L×0.5 mol·L－1＝1.9 mol，此部分硫酸由密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%浓硫酸提供，设所需此浓硫酸的体积为x，此浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)＝＝18.4 mol·L－1，则 有18.4 mol·L－1×x＝1.9 mol，得x＝103.26 mL。
（8分）为证明草本灰的主要成分是K2CO3，设计如下实验：
（1）提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：
（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾______________________________________________。
正确答案
（1）BADC 玻璃棒 （2）用焰色反应鉴定K+（K+的焰色透过蓝色钴玻璃观察时显紫色）。将晶体溶于稀盐酸，生成无色无刺激性气味的气体，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明含
（1）草木灰中除K2CO3外，还有其他不溶性杂质，故其操作过程一般是溶解、过滤、蒸发、浓缩结晶等，这些操作中都需用玻璃棒，如溶解时搅拌，过滤时引流，蒸发时搅拌，结晶后转移晶体；（2）要鉴定K2CO3须分别鉴定K+和
25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶
pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。
（1）证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）
_________________________________
（2）探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是_________________，理由是：_________________________________
（3）若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=___________。
正确答案
（1）用试管取少量酸（HA）溶液，往其中加入少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀说明是盐酸，否则不是的
（2）弱酸；如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3的HA和pH=11的BOH反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的pH=5为酸性，所以HA必为弱酸
（3）11：9
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______，不能确定的离子有______．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：______．
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式______、______．
（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：______．
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______．
正确答案
（1）滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3-，故一定含有NO3-，就一定不会含有SO32-，因为SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42-，一定不含Ba2+，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+，加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生，直至消失，一定含Al3+，而氯离子、钠离子的存在与否不能判断，
故答案为：SO32-、Ba2+；Na+、Cl-；
（2）硝酸氧化碘离子的离子方程式为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故答案为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；
（3）试液滴加NaOH溶液，能和氢离子发生中和反应，能和铝离子、铵根离子发生反应，反应方程式为：OH-+H+=H2O，NH4++OH-
（4）氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰，
故答案为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-；
（5）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，方程式为NO2+SO2=SO3+NO，整个过程一氧化氮的质量没有变化，故在反应中作催化剂，故答案为：催化剂．
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