- 离子的检验
- 共4052题
Ⅰ、(1)用NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液，应选用的仪器有_________（选填序号）。
a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管
(2)电解法提纯工业生产中含有少量NO3－的NaOH溶液，常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。下图为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。
①请判断E为_________极。
②B口处产生气体的化学式是_____________。
③制得的纯烧碱溶液从_____处（填字母）流出。
Ⅱ、有一瓶澄清的溶液，可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－和I－。取该溶液进行以下实验：
(1)取部分溶液，用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃发现火焰呈紫色；
(3)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；
(4)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
(5)取部分(4)得到的碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(6)将(4)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_________ 。
正确答案
Ⅰ、(1)b、d；(2)①阳极；②H2；③L
Ⅱ、K＋、NH4＋、Ba2＋、I－；Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－；Cl－
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有35%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是_______________ ，其原子结构示意图___________________ ．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为____________________ ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____________．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
___P+ ___FeO+____ CaO 
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量
（5）取16g钙线试样，与水充分反映，生成224ml
能得到
正确答案
（1）第四周期第ⅡA族；
（2）
（3）2P+5FeO+3CaO
（4）Fe；Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
（5）11
加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．______（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）
正确答案
氯化银和硫酸钡都不溶于强酸，向溶液中加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，白色沉淀可能是盐酸电离的氯离子与银离子反应生成的氯化银沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，所以该说法是错误的，
故答案为：×．
加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．______（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”
正确答案
与AgNO3溶液，产生白色沉淀的不只Cl-，还有碳酸根离子等．所以检验Cl-时，通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根离子的干扰．
故答案为：×．
某强酸性溶液X含有Ba2+ 、Al3+ 、NH4+、Fe2＋、Fe3+ 、CO32- 、SO32- 、SO42- 、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(Q)是__________，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是___________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A__________。 ②_____________。
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量为_________mol时，表明Q离子一定有_____________。
正确答案
（1）Al3+ 、NH4+ 、Fe2＋、SO42- ；Fe3+ 、Cl－；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+ （或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl－）(其它合理答案也对)
（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3+ +NO↑+2H2O； AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－（4）>0.07mol ；一定有Fe3+ （<0.07mol一定有Cl-）
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