- 离子的检验
- 共4052题
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】
下列说法不正确的是
正确答案
B
试题分析：根据题意知，茶叶灼烧得到灰分经步骤②：加入6mol/L盐酸，将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物；经步骤④：在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，经⑤过滤后所得滤液中含CaCl2、NH4Cl，步骤⑥中发生反应是草酸铵和钙离子形成草酸钙沉淀的反应；⑧是加入硫氰酸钾溶液出现血红色证明含有铁离子；步骤⑨是调节溶液PH值4-5，结合离子沉淀PH范围分析作用是把铁离子完全沉淀；步骤⑩是检验铝元素存在的操作。A、步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物，正确；B、步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH4Cl，错误；C、步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓，正确；D、步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN-
（9分）按要求完成下列除杂问题
（1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除杂试剂为 ，
离子方程式 ；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除杂试剂为 ，
离子方程式 ；
（3）Fe2O3中混有Al2O3，除杂试剂为 ，
离子方程式 。
正确答案
（1）Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
（3）NaOH溶液 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（1）氯化铁具有氧化性，因此要除去氯化铁中的氯化亚铁，则需要加入铁粉，方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）氯化亚铁具有还原性，能被氯气氧化生成氯化铁，所以除去氯化铁中的氯化亚铁，则需要通入氯气，方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。
（3）氧化铝是两性氧化物，所以要除去氧化铜中的氧化铝，则需要加入氢氧化钠溶液，方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（16分）鉴别下列各组物质，按要求回答问题。
（1）稀硫酸、稀盐酸
①可选用鉴别的试剂有（填编号） ▲ （多选题） 。
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液
②鉴别反应的离子方程式： ▲ 。
（2）饱和碳酸钠溶液
①可选用鉴别的试剂有（填编号） ▲ （多选题） 。
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸 d.BaCl2溶液 e.NaCl溶液
②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式： ▲ 。
正确答案
略
现有A、B、C、D、E五种溶液，只知道它们的溶质是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、HCl、Ca(HCO3)2。为了鉴别开来，各取少量进行如下实验：
（1）A与B混合无明显现象
（2）B与C（或D，或E）混合均有无色气体产生
（3）D与A（或E）混合均有白色沉淀产生
是根据以上现象，写出A~E各物质的名称：
A ；B ；C ；D ；E 。
正确答案
氢氧化钠 盐酸 碳酸氢钠 碳酸氢钙 碳酸钠
根据B与C、D、E混合均有无色气体产生，可知B为HCl溶液，C、D、E分别为NaHCO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2中的一种。
NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2+2HCl══CaCl2+2H2O+2CO2↑
因此，A为NaOH。根据D与A〔NaOH(aq)〕混合有白色沉淀生成，可知D为Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2+2NaOH══2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
根据D〔Ca(HCO3)2(aq)〕与E混合有白色沉淀生成，可知E为Na2CO3
Ca(HCO3)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaHCO3
因此，C为NaHCO3。
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
(1)为检验起始滤液中的Cl－，所用试剂除稀HNO3，还应有
(填化学式)
(2)试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为 、 、
(3)步骤①和②中，所用的玻璃仪器除胶头滴管，还应有
(4)步骤①中，判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是：
(5)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理 (不考虑实验误差)：
正确答案
(1)Ba(NO3)2、AgNO3（2分，只答AgNO3不得分）
(2)BaCl2，K 2CO3，HCl （3分）
(3)烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）
(4)取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量（2分）
(5)不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品（2分）
试题分析：（1）硫酸根离子和碳酸根离子都会干扰氯离子的检验（硫酸银，碳酸银也是白色沉淀），所以先加过量的硝酸钡除去碳酸根离子和硫酸根离子，再加硝酸银如果得到不溶于稀硝酸的白色沉淀就说明含有氯离子。（2）除杂不引杂，引入的杂质还要除去。碳酸钾应放在氯化钡的后面除去多余的钡离子，而盐酸应放在碳酸钾的后面除去多余的碳酸根离子。(3) 步骤①和②属于过滤操作所用的玻璃仪器胶头滴管，
烧杯、玻璃棒、漏斗.(4)如果没有过量再加氯化钡还会有浑浊，否则就没有现象。（5）不可靠，因为氯化钡和碳酸钾中引入了氯离子和钾离子，所以会偏高。
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