- 离子的检验
- 共4052题
（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4'等杂质离子，实验室提纯NaCl的流
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH ="4" ~5的目的是 ；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是 ；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L-1NaCl溶液，需要称取的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有 （填仪
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2____（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原因是 。
正确答案
（1）①BaCl2、、NaOH、Na2CO3或、NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、、Na2CO3、
NaOH（2分）（错选、多选不得分）②中和溶液中过量的OH-、CO32-；（2分）（2）用干
净的铂丝取最后一次洗涤液放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃未见紫色则已洗干净；（2分）
（2）117（2分），天平、500mL容量瓶、胶头滴管；（2分）（3）＜，（2分）电解生成的
Cl2与NaOH反应. （2分）
(1)欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，分别用Na2CO3、、NaOH、
NaOH 、BaCl2且所加试剂要过量，过量的试剂在后续操作中被除，因此Na2CO3、加在
BaCl2后，过量的Na2CO3、、NaOH可用盐酸除；当洗涤液中无K+,则洗干净了，因此取最
后一次洗涤液做焰色反应即可；(2)由于没有480mL容量瓶，所以只能配500mL 溶液，即
0.5x4.00x58.5=117;(3)由于Cl2与NaOH反应而使收集的Cl2<2L。
自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用_____________方法。
②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。
③氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法
正确答案
①萃取、蒸馏 ②蒸发。 ③加热分解
试题分析：①提取碘水中的碘，因为碘在水中溶解度比在有机溶剂中小，所以用萃取法；②除去食盐溶液中的水，除去溶剂，选择蒸发法；③氧化铜中含有铜绿要用化学方法，铜绿加热分解可以生成氧化铜，采用加热法。
点评：常见的实验操作方法，较简单。
要使含K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Ag+的硝酸盐混合溶液进行分离并制成各自阳离子的硝酸盐溶液，现设计如下分离过程。所加入的试剂可从以下选用，氨水、NaOH、K2CO3、KOH、NaHCO3、HNO3、CH2OH（CHOH）4CHO。
（1） 请将上述实验步骤中所选用的试剂分子式和各种固体与滤液的成分（离子符合或分子式）填写在下表中。
（2）
（2）写出上述实验过程中步骤①～⑤的离子方程式。____。
正确答案
（1）
(2)各步反应离子方程式
①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
②AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-
③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
④2Ag(NH3)2++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO→CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+ 4NH3↓+ H2O
⑤Ba2+ +CO32-=BaCO3↓2H+ +CO32-=H2O+CO2↑
本题是分离混合物的综合题，在考虑各步所加试剂时，一方面要结合分离产物的位置，另一方面又要考虑不得引入新杂质。
海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____________________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。
正确答案
（1）BD（2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
（3）①石灰乳或氧化钙（答出可溶 性碱给分） Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
②MgCl2(熔融）
（4）①坩埚 ②2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O ③紫
试题分析：（1）海水蒸发可以得到淡水，并且可析出氯化钠，均为物理变化。
（2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
（3）可用可溶性碱与镁离子反应生成 Mg(OH)2 沉淀。Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2(熔融）
（4）①坩埚 可以直接在酒精灯上加热的仪器有试管、圆底烧瓶、蒸发皿、坩埚。坩埚可以加强热。
②2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
③ 紫色，碘被萃取。
（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。
A B C
（1）A试管中的现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。
试推断试剂X为 。
（2）B试管中的现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为 ___
有关反应的离子方程式为 __________。
（3）C试管中的现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为 _________；
另取该溶液滴入试剂X， 则溶液显 _____________。
正确答案
（每空2分，共10分）（1）紫色石蕊试液
（2）有白色沉淀产生；CO32-+Ca2+＝CaCO3↓ （3）CO32-+2H+＝H2O+CO2↑；红色
试题分析：（1）氯化钾是盐，溶液显中性，氢氧化钙是强碱，硫酸是强酸。根据酸碱指示剂的变色可知，A中溶液显紫色，这说明X一定是紫色的石蕊试液，因此A中的溶液一定不是硫酸。又因为另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象，所以该溶液是氯化钾。
（2）碱能使紫色的石蕊试液显蓝色，所以B中溶质是氢氧化钙，则滴入Na2CO3溶液中的现象为有白色沉淀生成，反应的离子方程式是CO32-+Ca2+＝CaCO3↓。
（3）C中是硫酸。硫酸和碳酸钠反应生成CO2气体，反应的离子方程式CO32-+2H+＝H2O+CO2↑；酸能使紫色的石蕊试液显红色。
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中。该题的突破点是溶液显紫色，然后再依据有关物质的化学性质，逐一分析、排除即可得出正确的结论。该题有利于培养稀释的逻辑思维能力和发散思维能力。
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