- 离子的检验
- 共4052题
某同学设计检验明矾溶液中离子．在三只试管中分别加入明矾溶液，进行如下操作．请将下表补充完整．
正确答案
Ⅰ．用玻璃棒沾取少量待测溶液，在酒精灯上灼烧，火焰透过蓝色钴玻璃观察会成紫色，这是K元素特性，是物理性质，故答案为：K+；无；
Ⅱ．向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀有溶解．先和氢氧根作用生成Al（OH）3白色沉淀，Al（OH）3为两性氢氧化物，可溶于强碱．所以氢氧化钠过量，Al（OH）3溶解，生成偏铝酸钠，
故答案为：产生白色沉淀；白色沉淀消失；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
Ⅲ．检验硫酸根用的是BaCl2溶液，如果原溶液含有Ag+，CO32-，SO32-等离子时也会跟BaCl2产生白色沉淀，那麼就无法确定SO42-是否存在，加入HCl，可以排除CO32-，SO32-等（产生气体），也顺便排除了Ag+，这样对SO42-检验就不会有影响了，
故答案为：盐酸酸化；氯化钡溶液；无．
某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其它阴离子的过程如图所示．
（1）图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为：①______、④______、⑤______．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a．______、b．______、c．______．
（3）无色溶液A中加试剂③的主要目的是______．
（4）白色沉淀A中若加试剂③，而不加试剂②对实验的影响是______．
正确答案
（1）SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，碳酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使高锰酸钾变无色，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为高锰酸钾，无色溶液A呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，
故答案为：Ba（NO3）2；KMnO4；AgNO3，
（2）SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使高锰酸钾变无色，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为高锰酸钾，所以现象a检验出的阴离子为CO32-，现象b检验出的阴离子为SO42-；无色溶液A呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象b检验出的阴离子为Cl-，故答案为：SO32-、SO42-、Cl-；
（3）无色溶液A中含有OH-，OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl-的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰，故答案为：中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；
（4）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在，故答案为：会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在．
硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是______．
（2）写出②中的离子反应方程式：______．
（3）步骤③中反应的离子方程式：______．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、冷却、称量．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需______．
②滴定到终点时的颜色为______色．
（6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含______mgFeSO4•7H2O片剂．
正确答案
（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+．
故答案为：取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色．
（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：洗涤；冷却；
（5）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
②高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，故答案为：紫．
（6）16.8mg铁即为FeSO4•7H2O片剂中铁的质量，所以需要FeSO4•7H2O片剂质量为16.8mg÷
故答案为：83.4mg．
某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：
①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；
③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；
请回答以下问题：
（1）初步确定自来水中_______（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+阳离子；判断依据的离子反应有
_____________________
（2）自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是_________________________。
（3）确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：___________________________。
正确答案
（1）是；CO32- + Ca2+ = CaCO3↓、Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
（2）Cl-（或氯离子）；Cl- + Ag+ = AgCl↓（或文字叙述），白色沉淀不溶HNO3（3）取①步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量
某待测液中可能含有Fe3+、Fe2+、K+、NH4+、Cl-、SO42-等离子，进行如下实验：
（1）取溶液，加入过量酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取溶液，加入过量的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成．
（3）取步骤（2）中少量溶液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；再滴入氯水仍无明显的现象出现．
（4）取少量步骤（3）中的溶液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子，一定不含有______离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）______．
正确答案
（1）能与酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀，据此判断溶液中可能含有Cl-、SO42-；
（2）加入过量的BaCl2溶液，没有白色沉淀，据此判断溶液中没有SO42-；
（3）取步骤（2）中少量溶液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，说明溶液中没有Fe3+；再滴入氯水仍无明显的现象出现，说明原溶液中没有Fe2+．
（4）铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这是铵根离子的特征反应，根据实验现象判断原溶液中含有NH4+；
通过以上实验不能确定原溶液中是否含有K+．要想检验是否含有钾离子，必须通过焰色反应；焰色反应的方法是：通过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，否则没有．
故答案为：NH4+、Cl-；Fe3+、Fe2+、SO42-；焰色反应；通过蓝色钴玻璃观察火焰，火焰呈紫色．
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