- 离子的检验
- 共4052题
有一瓶溶液，只可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，取该溶液进行如下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀量没有减少．另一份溶液中滴加NaOH溶液，无沉淀生成，加热后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体．
根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有______；一定没有______；可能含有______．
正确答案
用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中不含弱酸根离子，所以该溶液中一定不含碳酸根离子；
取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀量没有减少，硫酸钡是白色沉淀且不溶于水和酸，所以说明该溶液中含有硫酸根离子；
另一份溶液中滴加NaOH溶液，无沉淀生成，说明不含铜离子，加热后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，能使红色石蕊试纸变蓝色的是氨气，所以说明含有铵根离子；
根据上述实验不能确定钠离子和氯离子是否存在，要检验钠离子应该用焰色反应检验，要检验氯离子应该用硝酸酸化的硝酸银溶液，
所以该溶液中一定含有SO42-、NH4+，一定没有Cu2+、CO32-，可能含有Na+、Cl-，
故答案为：SO42-、NH4+；Cu2+、CO32-；Na+、Cl-．
有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示．试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是______．
（2）溶液中肯定不含有的离子是______．
（3）可能含有的离子是______．
正确答案
（1）根据①的信息，说明溶液中含有 SO42-，可能有 CO32-；根据②的信息可知向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，水与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氧气，当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有 Al3+、Mg2+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，而氢氧化铝能继续与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而使沉淀减少，同时说明溶液中不含有Cu2+、Fe3+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；根据离子能否共存，因溶液中一定存在的离子有：SO42-、Al3+、Mg2+，肯定不含有的离子CO32-（与Mg2+形成沉淀）；当溶液中含有SO42-、Al3+、Mg2+时，既存在阴离子又存在阳离子，因此H+、Na+可能存在，也可能不存在，所以溶液中一定含有的离子是Mg2+、Al3+、SO42-，
故答案为：SO42-、Al3+、Mg2+；
（2）溶液中肯定不含有的离子是CO32-、Cu2+、Fe3+，故答案为：CO32-、Cu2+、Fe3+；
（3）可能含有的离子是H+、Na+，故答案为：H+、Na+．
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除___________的存在。
(2)由②可以证明___________的存在；同时排除____________的存在；理由是____________________
(3)由③可以证明___________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c________________； d__________________
(4)由④可以排除____的存在，同时证明____的存在。
正确答案
(1)CO32-、AlO2-
(2)I-；Fe3+、NO3-；CCl4层呈现出碘的颜色，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
(3)Al3+、NH4+；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；NH3·H2O
(4)SO42-；Ba2+
一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）所得溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 _____，肯定含有的离子是 _____，不能确定是否含有的离子是 _____，可通过 _____（填实验方法）来进一步确定该离子。
正确答案
CO32-、SO42-； Cl-、Al3+、Fe3+； K+ ； 焰色反应
某固体混合物中可能含有(NH4)2SO4、AlCl3、Na2SO4、MgCl2、KNO3、Al、FeCl2中的一种或几种，现对该混合物进行如下分析（气体体积均在标准状况下测定，所加试剂均过量）。
请回答下列问题：
(1)气体A的成分是__________（填化学式，下同）；白色沉淀E为_____________
(2)该固体混合物中一定有___________ ，不能确定是否有______________，通过实验进一步确定含有该物质的方法是________________________
(3)通过计算说明混合物中是否含有Na2SO4的理由（写出计算过程）。 ________________________
正确答案
(1)NH3、H2；Al(OH)3 (2)(NH4)2SO4、MgCl、Al、Na2SO4；KNO3；用洁净的铂丝蘸取少量溶液F，在酒精打火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则证明含有KNO3 (3)n[(NH4)2SO4] 因为n(BaSO4)>n[(NH4)2SO4]，所以
该混合物中一定含有Na2SO4
扫码查看完整答案与解析