热门试卷

某固体可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该固体做如下实验，所得现象和有关数据如下所示。(气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积)

回答下列问题：

(1)混合物中是否存在FeCl2？________(填“是”或“否”)。

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4? ________(填“是”或“否”)；你的判断依据是____________。

某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂 ，如图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。

经检测发现：

①甲处河水呈浅黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水逐渐变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液，无沉淀生成； ⑥N处水样的 pH小于7。请回答：

(1)四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质：硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。    甲______，  乙______，  丙______，  丁______。(均填化学式)

(2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式：丙_______________    ； 丁_______________    。

有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：

①取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。

②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。

③取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。

⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。

根据以上实验，溶液中肯定存在的离子： ____________________________；肯定不存在的离子： _______________________；尚不能确定的离子是： _________________________。

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

（1）Ca元素在周期表中的位置是___，其原子结构示意图是____。

（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。

（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n,则金属M为________；检验Mn+的方法是__________（用离子方程式表示）。

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3____g。