热门试卷

已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：

第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．

第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．

第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性．

在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．

根据以上实验现象回答下列问题：

（1）该待测液中一定含有______离子，一定没有______离子，可能有______离子．

（2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是______．

（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为______，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为______．

纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤，水洗除去其中的Cl－再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定

Ti3＋至全部生成Ti4＋。请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______________________________。

(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。

(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是___________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

(4)滴定终点的现象是_________________________。

(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为______________________________________。

(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果______。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。

纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

（1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，该水解反应的化学方程式为____________________。再经过滤、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体

TiO2 。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是___________________。

（2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：

①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________；

②滴定终点的现象是________________。

③滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________。

④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。