热门试卷

R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值为

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FeS2与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO和H2O，当0．5molFeS2被氧化，在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量是

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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别加水溶解。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入20mL0.05mol·L-1KMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。根据上述条件可知该结晶水合物的化学式是

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不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：

Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4→FeSO4+CuSO4+H2O

FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O

由上述反应知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是

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