- 等效平衡
- 共222题
在一固定体积的1L的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（ ）
正确答案
解析
解：反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）中D为固体，D的量不影响平衡；在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，应该满足：n（A）=2mol、n（B）=1mol，
A．该反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡，开始加入4molA+2molB，与加入2molA和1molB达平衡的平衡为等效平衡，达到平衡时C的浓度为2.4mol/L，故A错误；
B．开始加入3molC+1molD+1molB按化学计量数转化到左边可得2molA、2molB，与开始加入2molA、2molB不等效，达到平衡时C的浓度为不是1.2mol/L，故B错误；
C.3molC+0.8molD按化学计量数转化到左边可得1.6molA、0.8molB和0.6molC，与原反应不是等效平衡，达到平衡时C的浓度为不是1.2mol/L，故C错误；
D.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD，按方程式的化学计量数转化到左边，可得2molA、1molB和0.1molD，D为固态，不影响平衡，则与原反应互为等效平衡，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，故D正确；
故选D．
在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知相同条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ/mol），下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：恒温恒容条件下，甲与乙为等效平衡，丙加入的氧气的物质的量大于甲，所以丙中二氧化硫达到转化率、三氧化硫的物质的量及放出的热量大于甲的，
A．由于不知达到平衡时二氧化硫的转化率情况，无法比较Q1与Q2的大小；丙中加入的氧气的物质的量比甲多1mol，所以二氧化硫的转化率丙的大于甲的，反应放出的热量Q3＞Q1，故A错误；
B．达到平衡时，甲和乙中三氧化硫的物质的量相等，即n2=n1，丙中二氧化硫的转化率大于甲，所以丙中三氧化硫的物质的量大于甲的，即n3＞n1=n2，故B错误；
C．甲和乙是从不同的反应方向进行的等效平衡，且二氧化硫和三氧化硫的化学计量数相等，所以一定满足二者的转化率之和等于1，即 α1+α2=1，故C正确；
D．由于甲和乙为等效平衡，则达到平衡时甲和乙中气体的总物质的量相等，所以容器内的总压强一定相等，即p1=p2；由于丙中进入的氧气的物质的量比甲多出1mol，所以达到平衡时丙中压强最大，即p3＞p1=p2，故D错误．
故选C．
若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=______．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=______．
②这时反应向______进行，因为：______．
正确答案
4
2.6
逆反应方向
浓度商＞平衡常数
解析
解：（1）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol，2mol氮气与6mol氢气完全转化可以得到4mol氨气，故c=4，
故答案为：4；
（2）①为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol，则：
0.7+0.5c=2（或2.1+1.5c=6），解得c=2.6，
故答案为：2.6；
②令平衡时，参加反应的氮气的物质的量为xmol，则：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），
开始（mol）：2 6 0
转化（mol）：x 3x 2x
平衡（mol）：2-x 6-3x 2x
2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，
即平衡时物质的量分别为1.5mol、4.5mol、1mol，
当a、b、c分别为0.7、2.1、2.6时，浓度商＞平衡常数（Q＞K），则化学反应逆向移动，
故答案为：逆反应方向；浓度商＞平衡常数；
在一容积恒定的容器中充入2molA和1molB反应：2A（g）+B（g）⇌XC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%．则X的值为（ ）
正确答案
解析
解：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故0.6mol+
故选C．
一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：容积固定，达平衡后再向容器中充入amol PCl5，相当于增大了压强；
A、容器容积不变，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆移，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍，所以2P1＞P2，故A正确；
B、由于增大了压强，平衡逆移，所以PCl5的分解率减小，故B错误；
C、容器容积不变，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆移，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍，所以2P1＞P2，故C错误；
D、由于增大了压强，平衡逆移，生成的PCl3的量减少，PCl3%（体积含量）减小，故D错误；
故选：A．
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