- 等效平衡
- 共222题
在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）
正确答案
解析
解：两个平衡为恒温恒容条件下的等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=3mol，n（B）=1mol即可，
A、开始加入6molA+2molB，假如容器的容积为原容器容积的2倍，则达到平衡时各组分的浓度与原平衡相等，C的浓度为w mol/L；然后将容器的容积缩小一半，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，则C的浓度大于2w mol/L，故A错误；
B、开始加入1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，将1molC+0.5molD按化学计量数转化到左边可得1.5molA、0.5molB，故等效为开始加入3molA+1molB所到达的平衡，平衡时C的浓度为amol/L，故B正确；
C、开始加入3mol A+1molB+2mol C+1molD，将2molC、1molD按化学计量数转化到左边可得3molA、1molB，故等效为开始加入6molA、2molB所到达的平衡，根据B可知，达到平衡时C的浓度大于2wmol/L，故C错误；
D、开始加入4molC、1molD，假设D完全反应，则消耗2molC，还剩余2molC，而3mol A和1molB充分反应生成的B小于2mol，所以达到平衡时C的浓度一定大于w mol/L，故D错误；
故选B．
恒温，向某体积不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
（1）若X=0，Y=0，则Z=______．
（2）若X=0.75，Y=______，Z=______．
正确答案
（1）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，1mol氮气与3mol氢气按N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）完全转化可以得到2mol氨气，故Z=2，
故答案为：2；
（2）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），则有：
0.75+0.5Z=1；
Y+1.5Z=3；
解得Z=0.5，Y=2.25；
故答案为：2.25；0.5．
在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g) 
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_______ (填吸热或放热)反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________(用序号填空)
①4 mol A+2 mol B
②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D
④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D
（3）向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。
正确答案
（1）吸热
（2）③
（3）0.5； 2.5
已知2A2(g) +B2 (g) 
(1)若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量 Q3 kJ，C3浓度___（填“>”“=”或“<”）ω mol·L-1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系___（用代数式表示）。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___。
a．v(C3)=2v(B2)；
b．容器内压强保持不变
c．v逆(A2) =2v正(B2)
d．容器内的密度保持不变
(3)改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T 表示温度，n表示物质的量），可得出结论正确的是 ____。
A．反应速率c>b>a
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
C．T2 >T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2:1
(4)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和 1 molB2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2____Q4（填 “>”“=”或“<”），理由是___。
正确答案
(1)= ；Q1=Q2+Q3
(2)bc
(3)AD
(4)< ；恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反 应转化率较高，放出热量较多
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应2NO2（g）
①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1_____T2 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A_____C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_____________。
②该条件下平衡常数K的值为______________。
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是_______
A．抽出N2O4 B．降低温度 C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始的物质的量是________。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N2O4的量_______0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）
正确答案
（1 ）①小于；② 小于
（2）①0.0025 mol·L-1·s-1；②2.78；③ C；④ 0.20 mol；⑤ 大于
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