热门试卷

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t-4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) =______________。

（2）t4-t5阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为____________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示

K1=____________（保留两位小数）； K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________________（用“>”、“<”或“=”连接）

（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为_______________________。

氢气是工业上重要的原料。

(1)氧气用于工业合成氨N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2 kJ/mol。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是：

t4________，t5_______，t7_________

②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．此时放 出热量46. 1kJ。则该温度下反应的平衡常数为____________。

(2)工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：

C(s) +H2O(g)H2(g) +CO(g);△H=+131.3 kJ/mol

①该反应在低温下不能自发进行的原因是____________

②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的有_________。

I．混合气体的密度；Ⅱ．容器内气体的压强；Ⅲ．混合气体的总物质的量；ⅣCO物质的量浓度。

A．只有Ⅳ

B．只有I和Ⅳ

C．只有Ⅱ和Ⅲ

D．I、Ⅲ和Ⅳ

E．都可以

(3)在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423 K， 同时向A、B中分别加入amol及b mol碘化氢(a>b)，待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A____c(I2)B；平衡时HI的分解率

aA_________aB；平衡时H2在混合气体中的体积分数A ____B。（填写“>”“<”或“=”）

300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末达到平衡，生成0．8 mol D。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______________。已知K300℃350℃，则△H_________0(填“>”或“<”)

在一定条件下，发生如下反应：；

（1）该反应中的含义是(填序号)：___________。

①该反应达到平衡时放出的热量

②该反应达到平衡时吸收的热量

③该条件下，与反应生成时放出的热量

④该条件下，与反应生成时吸收的热量

（2）达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，的转化率__________，化学反应速率_____

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在甲、乙两个容积相等且固定的密闭容器中分别充入、。平衡后，两容器内放出的热量分别记作的关系是__________。

A． B． C． D．无法确定