- 新型合金
- 共146题
某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（ ）
正确答案
解析
解：A．合金的硬度大，可做门窗框，故A错误；
B．合金的熔点高，可做炉具，故B错误；
C．合金的导电性差，不能做电源线，故C正确；
D．合金的硬度大，密度小，熔点高，可做飞机外壳，故D错误．
故选C．
合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钠是金属单质，是纯净物，不属于合金，故A错误；
B．硫是非金属单质，故B错误；
C．不锈钢主要成分是铁，含有碳等杂质，故C正确；
D．氧化铜含有金属单质，故D错误．
故选C．
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点______．
②生产硅酸盐水泥和陶瓷都需用到的共同的主要原料是______．（填名称）
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是______（填名称）．
④炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由______腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接______（填“锌块”或“铜块”）．
正确答案
低
黏土
甲醛
电化学
锌块
解析
解：①钠、钾在常温下呈固态，而合金在常温下呈液态来判断，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低，
故答案为：低；
②制备水泥的原料是黏土、石灰石；制备陶瓷的原料是黏土，所以都用到黏土，
故答案为：黏土；
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是甲醛，
故答案为：甲醛；
④铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀，由于电解质溶液为中性所以发生吸氧腐蚀；锌比铁还原性强，在海水中形成原电池，锌做负极发生氧化反应，被腐蚀；铁做正极被保护属于牺牲阳极的阴极保护法，
故答案为：电化学、锌块．
有十种物质：①钾钠合金②镁铝合金③纯碱粉末④氢氧化钠固体⑤浓盐酸⑥纯硫酸⑦水晶⑧明矾⑨碳纳米管（石墨）⑩氢氧化铁胶体
（1）上述物质中，在给定状态下，能导电的是______．
（2）上述物质用途十分广泛，如镁铝合金可用于火箭、飞机、轮船等制造业，钾钠合金是原子反应堆的导热剂，水晶可以做装饰品，明矾可用作净水剂，明矾溶于水的电离方程式为______．
（3）取一小块镁铝合金，加入到氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为______．
（4）用普通硅石与焦炭反应，制备粗硅的化学方程式为______．
（5）取0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3的混合物，将其配成1L溶液，取100mL溶液，然后用0.10mol/L稀盐酸进行滴定，以生成物的物质的量为纵坐标，盐酸的体积为横坐标，请绘出溶液中NaHCO3、Na2CO3、NaCl的物质的量随盐酸体积变化的曲线图．（曲线用化学式标明）
正确答案
解：（1）存在自由移动的离子或自由移动的电子，则能导电，则①②⑨中存在自由电子，能导电，而⑤中有自由离子，能导电，故答案为：①②⑤⑨；
（2）明矾溶于水电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，故答案为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-；
（3）镁铝合金，加入到氢氧化钠溶液中，只有Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（4）硅石与焦炭反应生成Si和CO，化学反应为SiO2+2C
（5）0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3的物质的量是0.01mol，盐酸先于碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当全部生成碳酸氢钠，再与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳曲线图为
解析
解：（1）存在自由移动的离子或自由移动的电子，则能导电，则①②⑨中存在自由电子，能导电，而⑤中有自由离子，能导电，故答案为：①②⑤⑨；
（2）明矾溶于水电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，故答案为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-；
（3）镁铝合金，加入到氢氧化钠溶液中，只有Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（4）硅石与焦炭反应生成Si和CO，化学反应为SiO2+2C
（5）0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3的物质的量是0.01mol，盐酸先于碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当全部生成碳酸氢钠，再与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳曲线图为
①“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是______（任答一点）．
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是______． 生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为______．我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有______．碳化硅硬度很大，它属于______（填字母）．
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过______处理，使它的分子转化为______结构，从而增大橡胶的强度．
④钢铁制品在潮湿的空气中能发生______腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为______．
⑤用于包装食品的塑料袋，应选用______（填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成该塑料的化学方程式为______．
正确答案
解：①合金的硬度大、密度小、熔点低，耐腐蚀，故答案为：密度小、强度大、耐腐蚀；
②生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石；碳酸钙可以和二氧化硅之间发生反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+SiO2
③然橡胶通过硫化措施，改变其结构，具有体型结构，所以可增大其强度和弹性，故答案为：硫化；体型；
④钢铁腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，钢铁的电化学腐蚀是钢铁里的铁和碳构成许多微小原电池导致的腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：电化学；Fe-2e-=Fe2+；
⑤聚乙烯塑料可用来包装食品，CH2=CH2含有C=C，可发生加聚反应，反应的方程式为
故答案为：聚乙烯塑料；
解析
解：①合金的硬度大、密度小、熔点低，耐腐蚀，故答案为：密度小、强度大、耐腐蚀；
②生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石；碳酸钙可以和二氧化硅之间发生反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+SiO2
③然橡胶通过硫化措施，改变其结构，具有体型结构，所以可增大其强度和弹性，故答案为：硫化；体型；
④钢铁腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，钢铁的电化学腐蚀是钢铁里的铁和碳构成许多微小原电池导致的腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：电化学；Fe-2e-=Fe2+；
⑤聚乙烯塑料可用来包装食品，CH2=CH2含有C=C，可发生加聚反应，反应的方程式为
故答案为：聚乙烯塑料；
扫码查看完整答案与解析