- 铝的物理性质
- 共2330题
在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2．0L，溶液中
NaOH的浓度为0.050 mol/L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
正确答案
(1)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②Na2O+H2O=2NaOH；③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2)
根据化学方程式，反应③中n(H2)=0.015 mol
反应①中n(H2)=0. 05 mol-0.015 mol=0. 035mol
n(Na)=0.07 mol
溶液中n(Na+)=n(NaOH)+n(NaAlO2) =2.0L×0.05 mol/L+0.01 mol =0.11 mol
根据Na守恒n(Na2O)=
Na元素的质量分数为
在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1 (忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
正确答案
(1)Na2O＋H2O = 2NaOH，2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑
(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L-1 = 0.1 mol，
由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)＋3×0.01 mol = 2×0.05 mol，
得：n(Na) = 0.07 mol。
由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH) = n(Na)＋2n(Na2O)，即：0.01 mol＋0.1 mol = 0.07 mol＋2n(Na2O)，
得：n(Na2O) = 0.02 mol。
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是__________（选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是
__________ （填离子符号）
（2）元素C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应离子方程式为__________________________
（3）在1个Cu2O晶胞中（结构如上图所示），所包含的Cu原子数目为__________。
（4）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：____________________。
正确答案
（1）D；Na+ （2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（3）4
（4 ）⑧应为黑色
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表第________周期，第________族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成
2mol二氧化氯时，转移电子________mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________。
（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。
正确答案
（1）三；ⅥA
（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
（3）硫酸钠（Na2SO4)；2
（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 （或2Na2S+O2+2H2O==4NaOH+2S、Na2S+S=Na2S2)
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属。A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个。请用化学用语回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图为____；D与E两元素的离子半径：D____E（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为_______。
（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为__________________。
（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7（填“>”、“<”或“＝”）。化合物AB3是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式
______________________。
（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化。试写出该反应的化学方程式_______________________。
（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓
NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的
BaCl2溶液，也有白色沉淀产生。则该复盐的化学式为______________。
正确答案
（1）
（2）CH3-CH3（3）HS- + OH- = S2- + H2O
（4）<；2HN3 = 3N2↑+ H2↑
（5）8Al+3Fe3O4
（6）NH4Al(SO4)2
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