热门试卷

下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。

用化学用语回答：

（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有__________，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为_______________。

（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因______________________。

（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________（填序号）。

A．平衡不发生移动 B．平衡向逆反应方向移动

C．NH3的质量分数增加 D．正逆反应速率都增大

下图是元素周期表的框架

（1）请在上图中画出金属元素和非金属元素的分界线（线条必须明显）。

（2）依据上述元素周期表的框架中提供的信息回答下列问题（1、2、3用化学式表示）：     

1）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是                 ；

2）写出由①、③、⑧三种元素形成的最简单化合物的电子式                   ；

3）某元素的单质在常温下化学性质稳定，通常可作为化学反应保护气的是       ；

4）全部是金属元素的主族是         ，全部是非金属元素的主族是          。  

      a. ⅠA族      b. ⅡA族        c. ⅣA族         d. ⅦA族

（3）某元素是第三周期的金属元素，且其原子半径是同周期的金属中最小的，则该元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是                              。

X、Y、Z是不同短周期的三种元素，原子序数依次增大，A、B化合物均只含其中两种元素。一定条件下，A和水缓慢作用生成化合物M和无色有刺激性气味气体B，B为三角锥形分子，单质Z和化合物M均既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。回答下列问题：

(1)Z原子的电子排布式为________________；X、Y、Z三种元素的电负性由小到大的顺序是_____________（用元素符号表示）。

(2)A的化学式是____________。

(3)Z的盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。

(4) 800℃时，1.7 g B被完全催化氧化放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________________。

(5)某同学利用下图所示装置做电化学实验（a、b均为石墨材料的电极）：

请写出下列电极反应式：Z极_____________________，b极_____________________。

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答

（1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________。

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是__________________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________________。

③除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口____________(填写A或B)导出。