热门试卷

A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是______；工业上冶炼A的化学反应方程式是______．

（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是______；1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是______．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是______．

下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出B的化学式_______________，G的电子式_______________。

（2）反应①的离子方程式为_________________________。

（3）反应②进行的条件是_________________。

（4）反应③的化学方程式为___________________________。

已知A-I均为短周期元素组成的物质，其中B、F为金属单质，C、G为气体单质，E灼烧时的焰色呈黄色（图中有关条件和部分生成物没有列出）。

（1）写出I的化学式____________，E的电子式__________________。

（2）写出E+D→A+C的化学方程式________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：

B+D→A+G______________________。 A+F→G+H_______________________。

（4）H溶液呈_____性（填“酸”、“碱”、“中”），请用离子方程式表示其原因________________。

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因_________________

（2）写出C与K反应的化学方程式 ____________，该反应的反应物总能量__________（填“大于”或“小于”）生成物总能量

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式______________________，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入______________

（4）J与H反应的离子方程式为___________________，若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为 

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