热门试卷

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题

（1）写出下列物质的化学式：A、__________B、__________C、__________乙__________

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①____________________反应③____________________

（3）写出下列反应离子方程式：

反应④____________________反应⑥____________________

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族．

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________________________.

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为__________，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子________mol.

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：________________________.

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________________．

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的年消耗量最大。相关物质间的转化关系如图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是_____________________

(2)若试剂1是NaOH溶液：

①X的单质与试剂1反应的离子方程式是_____________________；

②4.5gX的单质参加反应转移的电子数为_____________________。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸：

①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是___________________ （用离子方程式表示）；

②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________________。

已知：A、B均为常见的非金属气态单质；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

(1)写出反应②的化学方程式：___________________。

(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_______________

(3)反应⑥的离子方程式是___________________。

(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式：____________________。

(5)实验室中保存I的浓溶液的方法是________________。

(6)SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是___________。

(7)有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式：

_______________________；向所得溶液中加入H溶液，现象为____________。