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1 单选题 · 6 分

13. 亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示,下列说法不正确的是(    )

ANaNO2稳定性大于NH4NO2

BNaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂

C可用KI—淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e

1 简答题 · 14 分

28. NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂,也可制备硝化试剂N2O5等。

(1)火箭燃料燃烧反应如下:

2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

若1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的热量。则该反应的△H = ____________kJ·mol-1

(2)在2 L密闭容器内,投入一定量NO2,发生下列反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验,NO2的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题:

①不能说明该反应已达到平衡状态的是________________(填字母)。

a.v(NO2)=2v(O2

b.c(NO2)= c(NO)  

c.气体总压不变

d.NO的体积分数保持不变

②下列说法正确的是______________(填字母)。

a.三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0 mol

b.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的条件是:实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂

c.该反应是放热反应

d.实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数

e.800℃时,该反应的平衡常数为0.25

f.该反应的△S>0,故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时,v(O2)=(        )mol·L-1·min-1;若再向该2 L密闭容器中通入1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2,则平衡将(         )移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用NO2或N2O4可制备N2O5,原理如下图所示。N2O5在电解池的_____________

(填“阴极”或“阳极”)区生成,其电极反应式为(              )。

下一知识点 : 氯、溴、碘及其化合物的综合应用
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