热门试卷

解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；

B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；

C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；

D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．

故选D．

解：A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，故V逆立即增大，由于反应物的浓度是在原来基础上逐渐增大，故V正在原来基础上逐渐增大，不会出现突变，图象与实际不相符，故A错误；

B．根据“定一议二”的原则，将曲线a和b做对比可知压强p2＞p1，将曲线b和c做对比可知温度T1＞T2，故B错误；

C．从图中可以看出Q点并没有达到平衡状态，所以它要向M点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正反应方向移动，所以v正＞v逆，故C正确；

D．从图象可知，温度T升高，y降低，而对于反应 2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，升高温度平衡左移，Z的百分含量降低，故y可以表示Z的百分含量，故D正确；

故选CD．

解：由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则

A．升高温度，A的转化率降低，与表中数据吻合，故A正确；

B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与表中数据吻合，故B正确；

C．升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，故C正确；

D．增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，故D错误．

故选D．

解：A、该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，正逆反应速率曲线都在原直线上方，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故A错误．

B、保持温度不变，增大容器体积，导致容器内减小压强，正逆反应速率都减小，即正逆反应速率曲线都在原直线的下方，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故B错误．

C、保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）的瞬间，三氧化硫的浓度增大，二氧化硫和氧气的浓度不变，所以逆反应速率大于正反应速率，所以正反应速率与原速率有接触点，故C错误．

D、保持温度和压强不变，充入1molSO3（g）的瞬间，容器的体积增大，导致生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，故D正确．

故选D．