- 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
- 共143题
可逆反应2A（g）⇌B（g）（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：
正确答案
解析
解：已知可逆反应2A（g）⇌B（g）△H＜0，该反应正方向为放热的、体积减小的反应；
A、图象A中改变条件后，反应物A的浓度增大，生成物B的浓度减小，则平衡逆向移动，AB的浓度是逐渐增大的，所以改变的条件不是浓度或压强，则改变的条件是升高温度；
B、图象B中改变条件后，A、B的浓度都突然增大，则改变的条件是缩小体积，即增大了压强，平衡正反应方向移动；
C、图象C中改变条件后，A、B的浓度都突然减小，则改变的条件是扩大体积，即减小了压强，减小压强平衡向体积增大的方向进行，即逆向进行；
D、图象D中改变条件后，A、B的浓度都减小，B的浓度突然减小，所以图示曲线是减小生成物B的浓度，平衡向正反应方向进行，故答案为：
．
（2015秋•于都县校级月考）在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A错误；
B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动，图象不符合平衡移动，故B错误；
C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；
D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；
故选C．
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）△H＜0．如图为该可逆反应的反应速率一时间、转化率一时间关系图，下列分析中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、图甲在t0时，V逆、V正都增大，为升高温度或增大压强，且V逆＞V正，平衡向逆反应进行．可逆反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，图象符合；反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，故不可能为增大压强，故A正确；
B、图乙在t0时，V逆、V正都增大，且V逆=V正，该反应反应前后气体的物质的量不变，增大压强（缩小体积）或使用催化剂，速率同等程度增加，平衡不移动，故B正确；
C、使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡时间，平衡不移动，A的转化率不变，图丙不能体现使用了催化剂，图象不符合，故C错误；
D、若图丙体现温度对化学平衡的影响，温度越高，反应速率越快，到达平衡时间短，Ⅱ的温度较高．可逆反应正反应为放热反应，温度升高平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，A的转化率降低，图象符合，故D正确．
故选C．
在一定条件下，反应A（g）+B（g）⇌C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：
（1）升温，达到新平衡的是______，新平衡中C的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（2）降压，达到新平衡的是______，A的转化率______．
（3）减少C的量，达到新平衡的是______．
（4）增加A的量，达到新平衡的是______，此时B的转化率______，A的转化率______．
（5）使用催化剂，达到平衡的是______，A的转化率______，C的质量分数______．
正确答案
B
减小
C
减小
E
A
增大
减小
D
不变
不变
解析
解：（1）升高温度，正逆反应速率瞬间加快，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，产物C的体积分数减小，故答案为：B；减小；
（2）降低压强，化学平衡向着气体系数和增大的方向进行，即向着逆反应方向进行，正逆反应速率减慢，反应物的转化率会减小，故答案为：C；减小；
（3）减小C的量，即减小产物的浓度，平衡正向进行，正逆反应速率均减小，正反应速率大于逆反应速率，速率变化会在原来速率的基础上变化，故答案为：E；
（4）增加A的量，即增大反应物的浓度，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A本身转化率减小，另一种反应物B的转化率增大，故答案为：A；增大；减小；
（5）使用催化剂，会同等程度的加快正逆反应速率，正逆反应速率仍然相等，但是平衡不移动，故答案为：D；不变；不变．
正确答案
解析
解：从图象中知：横坐标表示时间、纵坐标表示反应速率．该反应开始时只有X2 （g）、Y2 （g），
A、0-t1，向正反应方向进行，反应物的浓度不断减少，V正不断减小，同时产物Z2（g）不断增大，V逆由0逐渐增大．故A错误；
B、t2时，V正=V逆≠0，达到平衡状态，即反应到达限度．故B正确；
C、t2时，达到平衡状态，t2-t3，反应未停止，各浓度不变，V正=V逆≠0．故C错误；
D、t2-t3，根据V正=V逆≠0，判断出该反应已达平衡状态，平衡时各物质的浓度不再发生变化，各物质的百分含量不再发生变化，但是各物质的百分含量并不相等．故D错误；
故选B．
扫码查看完整答案与解析