热门试卷

解：A、该反应为吸热反应，温度升高，正逆反应速率都增大，平衡向着正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，而图象中达到平衡后升高温度，逆反应速率减小是错误的，逆反应速率也应该增大，故A错误；

B、该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，所以逆反应的平衡常数增大，正反应的平衡常数减小，而图象中达到平衡后升高温度，逆反应的平衡常数减小、正反应的平衡常数增大与实际不相符，故B错误；

C、氨水的电离平衡常数与浓度没有关系，只受温度的影响，所以温度不变，电离平衡常数不变，而图象中平衡常数随着氨水的浓度增大而减小是错误的，故C错误；

D、25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol•L-1盐酸，滴定前盐酸的pH=1，随着氢氧化钠体积不断增大，溶液的pH逐渐增大，当加入20mL氢氧化钠溶液时，二者恰好反应，溶液的pH=7，该图象符合反应实际，故D正确；

故选D．

解：A、0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；

B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；

C、虽反应是放热反应，但反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，图象中曲线斜率变大，当高锰酸钾完全反应，速率不在变化，故C错误；

D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．

故选：B．

解：A、根据图象可知，t1时刻逆反应速率增大，正反应速率不变，说明是增大了生成物浓度，若是升高了温度，正逆反应速率会同时增大，故A错误；

B、由于醋酸为弱酸，当滴入等体积、等浓度的醋酸时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液显示碱性，而图象中溶液的pH=7是不合理的，故B错误；

C、该反应为体积缩小的反应，温度相同时，增大压强，平衡向着正向移动，N2O4的含量增大，所以P1＞P2； 根据图象分析：压强相同时，升高温度后N2O4的含量减小，说明平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，△H＜0，所以正确关系为：△H＜0、P1＞P2，故C错误；

D、一水合氨为弱碱，氢氧化钠为强碱，稀释过程中一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以溶液的pH变化较小，在加入相同体积的蒸馏水时，氨水的pH始终大于氢氧化钠溶液的pH；当加入较大体积的蒸馏水时，溶液的pH会无限接近7，但不可能出现pH≤7，图象数据与实际情况相符合，故D正确；

故选D．

解：反应是前后气体体积不变的反应，由图可知t1时刻，正逆反应速率均增大，且正反应速率仍然于逆反应速率，则化学平衡不移动，改变的条件为使用催化剂或增大压强．故选D．