热门试卷

解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，已知图象中正反应速率小于逆反应速率，故A错误；

B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，已知图象中正反应速率小于逆反应速率，故B错误；

C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；

D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．

故选D．

解：A、二氧化硫起始浓度为=0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，故A错误；

B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：

                2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

开始（mol/L）：0.2       0.1      0

变化（mol/L）：0.17      0.085    0.17

平衡（mol/L）：0.03      0.015    0.17

所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误；

C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），故C正确；

D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误；

故选C．

解：A．由方程式：ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+可知：反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故A正确；

B．在反应中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+，1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO3-的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（H+）=1：3，纵坐标为v（H+）的v-t曲线与图中曲线不重合，故B错误；

C．随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C正确；

D．在反应中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+，1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO3-的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，△n（Cl-）：△n（ClO3-）=1：1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为c（Cl-）增加，故D正确；

故选：B．

解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，故A错误；

B．化学反应中，如果反应物能量大于生成物能量，则反应过程中要放出热量，即△H＜0，如果反应物能量小于生成物能量，则反应过程中要吸收能量，即△H＞0，故B错误；

C．向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，所以溶液的pH在不断增大，故C正确；

D．当开关置于A处时，该装置是电解池，铁作阴极而被保护，当开关置于B处时，该装置是原电池，铁作负极而加快其腐蚀，故D错误；

故选C．