- 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
- 共143题
正确答案
解析
解：在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，
如是升高温度，正反应应为放热反应，
如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，
只有B符合，
故选B．
在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大，则与图Ⅰ不符合，故A错误；
B、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图Ⅱ不符合，故B错误；
C、对该反应，改变压强化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图象Ⅲ不符合，故C错误；
D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，与图象相符合，故D正确；
故选D．
如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜O 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是______；bc过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处．
正确答案
升高温度
减少SO3的浓度
解析
解：a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为
故答案为：升高温度；减小SO3浓度；
对下列图象的描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是吸热反应，故A错误；
B、由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuCO，调节pH值至3～5，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入杂质，故B正确；
C、由图③可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2＞p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），正反应是体积减小的反应，故图象p2应表示使用催化剂，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故D错误；
故选B．
下列图象与文字描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由图①可知，升高温度化学平衡逆向移动，由K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则化学反应平衡常数减小，故A错误；
B、由图②可知，可能为催化剂或压强对反应的影响，但对可逆反应2A（g）+2B（g）
C、因醋酸是弱电解质，醋酸与氨气反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，则溶液的导电性增强，显然与图不符合，故C错误；
D、铁离子水解显酸性，则可加入Cu（OH）2至溶液的pH在4左右，结合图可知Fe3+完全转化为沉淀，而铜离子还没有转化为沉淀，则可除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确；
故选D．
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