热门试卷

解：CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t2时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，增大压强平衡正向移动，所以改变条件可能是升高温度或增大压强；

2NO2（g）⇌N2O4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，

如果是升高温度，平衡向逆反应方向移动，则只能是减小容器体积即增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，则混合气体的平均分子质量将增大，

故选A．

解：可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，

t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；

t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；

t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；

t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同；

t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，

t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4～t5低；

所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，

故答案为：D．

解：A、温度和压强能导致正逆反应速率瞬间增加，并且升高了温度或增大了压强都是让化学平衡正向移动，正反应速率快于逆反应速率，故A正确；

B、加入少量炭，不会引起平衡的移动，故B错误；

C、化学反应的焓变是指1mol CO和1molH2充分反应消耗完毕所放出的热量，平衡后若加入氢气，反应的△H不变，故C错误；

D、CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）

初始量：1        2             0

变化量：0.5      0.5           0.5

平衡量：0.5      1.5           0.5

起始时刻和达平衡后容器的压强之比等于物质的量之比=3：2.5=6：5，故D错误．

故选A．