热门试卷

25．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为____________mol/L·min。

（2）根据上图写出该反应的化学方程式________________________，该反应的平衡常数表达式为K =____________________。

（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率_________。

（4）若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是______（用图中a、b、 c的编号回答）

29．I．氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用。

一定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH3（g）+CO2CO，反应进行2min时达到平衡，NH3的平衡转化率为50％；则2min内该反应的反应速率v（NH3）=__________，此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________；计算得K值为______________。

II．在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：，

容器内各物质的浓度（mol／L）变化如下（在850℃时其化学平衡常数K=1.0）。

（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是_________________。

　A．容器内压强不变

　B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率

　C．混合气体中CO的体积分数不变

　D．c（CO2）：c（H2）=1：l

（2）上表中：cl=_____________mol/L。

III．若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应。

（1）混合液中A-水解常数的表达式为Kh=__________________________。

（2）计算该温度下醋酸的电离常数（用含a、b的式子表示）为________________。

28.碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6(0H)x(C03)y.zH20。某校化 学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：

实验I:称取一定质量的A，加热分解至恒重。

实验II:称取一定质量的A,与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。

可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol.L_1 HCl或6mol.L_1 H2SO4,其它 试剂任选。）

回答下列问题：

（1）仪器乙的名称为________。

（2）请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。

（3）有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足 量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2〜3次，将洗涤液过滤，洗涤 沉淀2〜3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则（填字母编号）。

A. 科学性             

B.安全性              

C.可行性              

D.简约性

（4）x与y的关系式是________(用等式表示）。

（5）通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g.mol-1。实验II中称得 样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g,则A 的化学式为________