热门试卷

28．（Ⅰ）环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。

（1）方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时，则溶液中c(PO43-)=_______（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33）

（2）方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应式为Mg2+(aq) + NH4+(aq) + PO43-(aq)MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为______________。

（Ⅱ）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g) △H=QKJ/mol   其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

（1）上述反应中Q_________0(选填“>”或“<”)

（2）温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

①计算：3 min时(CO的浓度) C1 =  _______mol/L，H2O (g)的转化率= ________．

②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_______，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是____________。

a . 增加水蒸气    b. 降低温度   c. 使用催化剂  d. 增加氢气浓度

25．毒胶囊事件中，利用皮革废料制成药用胶囊，导致铬超标。铬是人体必需的微量元素。三价铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。

实验一：工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO使六价铬转化为三价铬。实验室中模拟这一过程的装置如下图。

请回答以下问题：

（1）装置A除了能制备CO外，该装置还能用于（        ）气体的制备（举一例）。

（2）装置B的作用是（        ）。

（3）写出装置Ｃ中反应的化学方程式 （        ）。

（4）实验结束时熄灭酒精灯的顺序是________________（填写装置序号）。

（5）该装置一个显著的缺陷是（        ）。

实验二：重铬酸钾（K2Cr2O7）常用于测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：

①取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；

②过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时BaCrO4全部转化为Cr2O72-；

③再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。

部分反应的离子方程式为：

请回答：

（6）取25.00mL废水时，使用的仪器是（    ）

A．50mL量筒      B．100mL烧杯    C．酸式滴定管    D．碱式滴定管

（7）该废水中Ba2+的物质的量浓度为（           ）。

26．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

Ⅰ、铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu2S + O2      2Cu + SO2

方法二：湿法炼铜： CuSO4  + Fe      FeSO4  + Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好 _____，原因是 _____（写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为 ______。

Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：

①步骤2中反应的离子方程式是________ 。

②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。

③步骤4中洗涤沉淀的操作为_______

④步骤3中可选用的“试剂1”是________ (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为 ________ [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

26.某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：

 胆矾，回答下列问题：

(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称（           ）；用硫酸浸取的化学方程式：（           ）

(2)步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是（           ）；加过氧化氢发生反应的离子方程式为 （           ）。

(3)怎样判断蒸发浓缩已完成：（           ） 。

(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：

写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式（           ）。

(5) FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为（           ）mol·L-1。

28．实验探究题

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性： Fe3+ > Br2， 因此上述实验现象不是发生化学反应所致， 则溶液呈黄色是含（                 ）（填化学式）所致。

②乙同学认为氧化性： Br2 >  Fe3+， 因此上述实验现象是发生化学反应所致，  则溶液呈黄色是含（                 ）（填化学式）所致。

（3）设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a. 酚酞试液   b. 四氯化碳   c. 无水酒精    d. 硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

（4）应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 （                 ）   。

②在100mL FeBr2溶液中通入22.4L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 （                 ）mol/L。