- 比色法
- 共1072题
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：
（1）氧化过程中发生反应的离子方程式是______，检验氧化生成的阳离子的试剂是______．
（2）尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置．
①C仪器的名称是______，该装置的作用是______．
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气．若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数．你认为该方案是否合理______，请说明理由______（若方案合理该空不必填写）．
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
①加入过量氯化钡溶液的目的是______．
②进行沉淀洗涤的方法是______．
③SO2含量的表达式是______（用含m、V的代数式表示）．
（3）从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的操作包括______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因______．
正确答案
解：黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体．
（1）黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氧化过程中发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，检验铁离子可以使用硫氰化钾溶液，现象是显示红色，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；KSCN溶液；
（2）方案一：二氧化硫属于酸性气体，能被碱石灰吸收，B中碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，
①盛放碱石灰的仪器是干燥管，碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，但是碱石灰还能吸收空气中的二氧化碳和水，所以C中的碱石灰是吸收空气中的水以及二氧化碳的，防止进入B中干扰试验结果，
故答案为：干燥管；防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收；
②尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，其中的水被浓硫酸吸收，但是碱石灰吸收的是二氧化碳和二氧化硫的总质量，测得的体积分数会偏大，所以不能根据碱石灰增重来确定二氧化硫的体积分数，
故答案为：否；尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大；
方案二：二氧化硫可以和溴水之间反应得到硫酸，硫酸和氯化钡之间反应生成硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量结合S元素守恒可以得到二氧化硫的量，进而计算体积分数；
①加入过量氯化钡溶液的目的是使生成的SO42-完全转化为沉淀，故答案为：使生成的SO42-完全转化为沉淀；
②沉淀的洗涤方法：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作，故答案为：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作；
③硫酸钡沉淀的质量是mg，所以硫元素的物质的量=
故答案为：
（3）氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体，但是必须在盐酸环境中进行，防止铁离子水解，保证盐酸过量，
故答案为：蒸发浓缩；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，过量盐酸能够抑制Fe3+水解．
解析
解：黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体．
（1）黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氧化过程中发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，检验铁离子可以使用硫氰化钾溶液，现象是显示红色，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；KSCN溶液；
（2）方案一：二氧化硫属于酸性气体，能被碱石灰吸收，B中碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，
①盛放碱石灰的仪器是干燥管，碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，但是碱石灰还能吸收空气中的二氧化碳和水，所以C中的碱石灰是吸收空气中的水以及二氧化碳的，防止进入B中干扰试验结果，
故答案为：干燥管；防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收；
②尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，其中的水被浓硫酸吸收，但是碱石灰吸收的是二氧化碳和二氧化硫的总质量，测得的体积分数会偏大，所以不能根据碱石灰增重来确定二氧化硫的体积分数，
故答案为：否；尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大；
方案二：二氧化硫可以和溴水之间反应得到硫酸，硫酸和氯化钡之间反应生成硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量结合S元素守恒可以得到二氧化硫的量，进而计算体积分数；
①加入过量氯化钡溶液的目的是使生成的SO42-完全转化为沉淀，故答案为：使生成的SO42-完全转化为沉淀；
②沉淀的洗涤方法：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作，故答案为：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作；
③硫酸钡沉淀的质量是mg，所以硫元素的物质的量=
故答案为：
（3）氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体，但是必须在盐酸环境中进行，防止铁离子水解，保证盐酸过量，
故答案为：蒸发浓缩；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，过量盐酸能够抑制Fe3+水解．
（2011•郑州三模）硫酸铜是一种用途广泛的化工原料．某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图I、Ⅱ所示）
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为______．
（2）图Ⅱ是图I的改进装置．其优点有______．
（3）为符合绿色化学的要求，该学习小组进行了如下探究：将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现常温下几乎不反应，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧气，反应则立即发生．
①试用离子方程式表示反应发生的原理______；在该反应中FeSO4的作用是______．
②已知pH≥4.4时Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH≥6.4时完全沉淀；Fe（OH）3完全沉淀时的pH为3.7，又测得反应完成后溶液呈强酸性．请设计一个除去所得溶液中杂质离子的实验方案______．
（4）为寻找更加适宜的氧化剂，该小组又进行了如下探究：称量3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃，加入18mL 10%的H2O2，反应30min后升温到60℃，持续反应1小时后铜丝反应完全．蒸发、冷却、结晶，过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10g CuSO4•5H2O．
①该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式袭示）______．
②反应过程中温度不宜过高的原因是______，过滤时采用酒精淋洗的优点是______；该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是______．
正确答案
解：（1）烧瓶中发生Cu与稀硝酸的氧化还原反应，化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
或Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）由装置比较可知，图Ⅱ中多出的装置能①溶液不导管不直接接触，防止倒吸，②NO与氧气及碱反应，使有害气体能被完全吸收，故答案为：增加了安全瓶；有利于有毒气体被完全吸收；
（3）①在酸性条件下，铜单质能被氧气氧化为铜离子，离子方程式：2Cu+4H++O2
②加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，调节溶液的pH3.7～4.4，将沉淀滤去，故答案为：向反应后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，调节溶液的pH3.7～4.4，将沉淀滤去；
（4）①铜在酸性条件能被双氧水氧化，离子方程式Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；
②根据双氧水加热易分解的性质分析，过氧化氢不稳定，温度过高易分解生成水和氧气；酒精极易蒸发带走水分，加速晶体晾干，减少晶体的溶解；设3.2g铜生成五水硫酸铜的质量为xg，根据铜原子守恒得铜和五水硫酸铜的关系式为：
Cu→CuSO4•5H2O
64g 250g
3.2g xg
所以x=12.5
理论上生成CuSO4•5H2O 12.5克，故产率为
解析
解：（1）烧瓶中发生Cu与稀硝酸的氧化还原反应，化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
或Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）由装置比较可知，图Ⅱ中多出的装置能①溶液不导管不直接接触，防止倒吸，②NO与氧气及碱反应，使有害气体能被完全吸收，故答案为：增加了安全瓶；有利于有毒气体被完全吸收；
（3）①在酸性条件下，铜单质能被氧气氧化为铜离子，离子方程式：2Cu+4H++O2
②加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，调节溶液的pH3.7～4.4，将沉淀滤去，故答案为：向反应后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，调节溶液的pH3.7～4.4，将沉淀滤去；
（4）①铜在酸性条件能被双氧水氧化，离子方程式Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；
②根据双氧水加热易分解的性质分析，过氧化氢不稳定，温度过高易分解生成水和氧气；酒精极易蒸发带走水分，加速晶体晾干，减少晶体的溶解；设3.2g铜生成五水硫酸铜的质量为xg，根据铜原子守恒得铜和五水硫酸铜的关系式为：
Cu→CuSO4•5H2O
64g 250g
3.2g xg
所以x=12.5
理论上生成CuSO4•5H2O 12.5克，故产率为
实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃-5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为______，将制备的Cl2通过装置B可除去______（填化学式）．
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是______．
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为______．
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，______（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．
正确答案
解：（1）KMnO4具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为Cl2，反应还有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改写成离子形式，Cl2、H2O为分子式形式，离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，应饱和食盐水吸收HCl除去，
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl；
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，充分利用原料，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率，
故答案为：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；
（3）K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，应把Fe（NO3）3饱和溶液滴加到KClO溶液中，具体操作为：在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中，
故答案为：在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中；
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥，
故答案为：用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥．
解析
解：（1）KMnO4具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为Cl2，反应还有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改写成离子形式，Cl2、H2O为分子式形式，离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，应饱和食盐水吸收HCl除去，
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl；
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，充分利用原料，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率，
故答案为：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；
（3）K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，应把Fe（NO3）3饱和溶液滴加到KClO溶液中，具体操作为：在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中，
故答案为：在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中；
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥，
故答案为：用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥．
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在______左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是______．
（2）如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是______．
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
第二步：______．
第三步：______，过滤．
第四步：______、冷却结晶．
第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）由图可知，600℃时水溶性铜（CuSO4）的含量出现转折，故应控制温度在600℃左右，水溶性铜化合物为CuSO4•5H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO4•5H2O可分解生成CuO，则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少，
故答案为：600℃；CuSO4发生了分解反应；
（2）①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，即3%×100=30%×x，解x=10mL，故需要30%的双氧水10mL，需用水90mL，
故步骤为：用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀，
故答案为：用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀；
②混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，需先溶解于硫酸，除去二氧化硅，然后氧化亚铁离子生成铁离子，以便降低pH值除去，故应加入氧化剂，最后调节pH值，然后加热浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥即可得产品，故步骤二为：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应，以便氧化亚铁离子；
步骤三为：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，便于让铁离子生成氢氧化铁除去；
步骤四为：加热浓缩，
故答案为：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应；向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间；加热浓缩；
（3）在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，且生成硫酸铜，硫酸铁和水，反应的方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，离子反应方程式为：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O，
故答案为：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．
解析
解：（1）由图可知，600℃时水溶性铜（CuSO4）的含量出现转折，故应控制温度在600℃左右，水溶性铜化合物为CuSO4•5H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO4•5H2O可分解生成CuO，则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少，
故答案为：600℃；CuSO4发生了分解反应；
（2）①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，即3%×100=30%×x，解x=10mL，故需要30%的双氧水10mL，需用水90mL，
故步骤为：用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀，
故答案为：用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀；
②混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，需先溶解于硫酸，除去二氧化硅，然后氧化亚铁离子生成铁离子，以便降低pH值除去，故应加入氧化剂，最后调节pH值，然后加热浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥即可得产品，故步骤二为：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应，以便氧化亚铁离子；
步骤三为：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，便于让铁离子生成氢氧化铁除去；
步骤四为：加热浓缩，
故答案为：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应；向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间；加热浓缩；
（3）在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，且生成硫酸铜，硫酸铁和水，反应的方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，离子反应方程式为：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O，
故答案为：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O，反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的
硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
②趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是______．
（2）仪器a的名称是______，其作用是______．
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______．检验是否存在该杂质的方法是______．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：______．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：______．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为______mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）______．
Ⅲ．Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，
故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；
（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，
故答案为：冷凝管；冷凝回流；
（3）S2O32‾具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4，
故答案为：Na2SO4； 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4；
（4）S2O32‾与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（5）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为：由无色变为蓝色，
故答案为：由无色变为蓝色；
（6）根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为0，滴定终点液面读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；
根据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知，n（S2O32-）=2n（I2），所以W g产品中含有Na2S2O3•5H2O质
量为：0.1000 mol•L-1×18.10×10-3L×2×M=3.620×10-3Mg，则产品的纯度为：
故答案为：18.10；
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，根据化合价升降相等配平后的离子方程式为：S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+，
故答案为：S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+．
解析
解：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，
故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；
（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，
故答案为：冷凝管；冷凝回流；
（3）S2O32‾具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4，
故答案为：Na2SO4； 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4；
（4）S2O32‾与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（5）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为：由无色变为蓝色，
故答案为：由无色变为蓝色；
（6）根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为0，滴定终点液面读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；
根据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知，n（S2O32-）=2n（I2），所以W g产品中含有Na2S2O3•5H2O质
量为：0.1000 mol•L-1×18.10×10-3L×2×M=3.620×10-3Mg，则产品的纯度为：
故答案为：18.10；
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，根据化合价升降相等配平后的离子方程式为：S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+，
故答案为：S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+．
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