- 比色法
- 共1072题
某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如下：
已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃．
（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：______．
（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是______．
（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol•L-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式______．
（4）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是______．
（5）操作“X”的名称为______．
（6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）根据反应流程可知，碳酸钠与二氧化锗反应生成锗酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：GeO2+Na2CO3
故答案为：GeO2+Na2CO3
（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是为了尽可能使焙烧混合物中的含锗化合物溶于水，=从而提高含锗化合物的浸出率，
故答案为：为了提高含锗化合物的浸出率；
（3）GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，类比氢氧化铝的性质，则H2GeO3能够与氯化氢反应生成生成物为GeCl4、NaCl和水，反应的化学方程式为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4，
故答案为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4；
（4）若滤液“酸化”时酸度不够，Na2GeO3与氢离子反应生成了生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2•nH2O），生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2•nH2O）在水中溶解度较小，所以溶液会出现明显的浑浊，
故答案为：生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2•nH2O）沉淀；
（5）GeCl4的沸点是83.1℃，其沸点较低，从溶液中分离出GeCl4，可以通过蒸馏操作操作完成，
故答案为：蒸馏；
（6）根据制备流程可知，GeCl4与高纯水反应生成GeO2•nH2O，另一种产物为HCl，则反应的化学方程式为：GeCl4+（2+n）H2O=4HCl+GeO2•nH2O，
故答案为：GeCl4+（2+n）H2O=4HCl+GeO2•nH2O．
解析
解：（1）根据反应流程可知，碳酸钠与二氧化锗反应生成锗酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：GeO2+Na2CO3
故答案为：GeO2+Na2CO3
（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是为了尽可能使焙烧混合物中的含锗化合物溶于水，=从而提高含锗化合物的浸出率，
故答案为：为了提高含锗化合物的浸出率；
（3）GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，类比氢氧化铝的性质，则H2GeO3能够与氯化氢反应生成生成物为GeCl4、NaCl和水，反应的化学方程式为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4，
故答案为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4；
（4）若滤液“酸化”时酸度不够，Na2GeO3与氢离子反应生成了生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2•nH2O），生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2•nH2O）在水中溶解度较小，所以溶液会出现明显的浑浊，
故答案为：生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2•nH2O）沉淀；
（5）GeCl4的沸点是83.1℃，其沸点较低，从溶液中分离出GeCl4，可以通过蒸馏操作操作完成，
故答案为：蒸馏；
（6）根据制备流程可知，GeCl4与高纯水反应生成GeO2•nH2O，另一种产物为HCl，则反应的化学方程式为：GeCl4+（2+n）H2O=4HCl+GeO2•nH2O，
故答案为：GeCl4+（2+n）H2O=4HCl+GeO2•nH2O．
亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）装置C的作用是______；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为______；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为______；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是______；检验该离子的方法是______；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②______；③______；④______得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为______．
正确答案
解：（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，
故答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-，用氯化钡溶液检验SO42-，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-，
故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42-；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，
故答案为：趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；
（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，
故答案为：NaClO3和NaCl；
（5）令样品中NaClO2的物质的量x，则：
NaClO2～2I2～4S2O32-，
1mol 4mol
0.25x c mol•L-1×V×10-3L 解得：x=c•V•10-3mol
故答案为：c•V•10-3mol．
解析
解：（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，
故答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-，用氯化钡溶液检验SO42-，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-，
故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42-；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，
故答案为：趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；
（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，
故答案为：NaClO3和NaCl；
（5）令样品中NaClO2的物质的量x，则：
NaClO2～2I2～4S2O32-，
1mol 4mol
0.25x c mol•L-1×V×10-3L 解得：x=c•V•10-3mol
故答案为：c•V•10-3mol．
CH3CH2CH2CH2OH
反应物和产物的相关数据如下：
实验步骤如下：
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是______，D仪器的名称是______．
（2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在______层（填“上”或“下”）
（3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是______．
（4）本实验中，正丁醛的产率为______%．（保留三位有效数字）
正确答案
解：①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中，该物质作催化剂，注意先后顺序，相当于稀释浓硫酸；
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，沸石防暴沸，加热；当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液，滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分，得到的馏分中含有正丁醛；
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g，得到正丁醛；
（1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；
（2）正丁醛密度小于水，且在水中溶解度较小，所以将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层，故答案为：下；
（3）温度过高，正丁醛能被氧化生成丁酸，且能保证及时蒸出正丁醛，故答案为：保证正丁醛及时蒸出；又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）；
（4）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，
C4H10O～C4H8O
74 72
4xg 2g
74：4=4xg：2g
解得：x=
故答案为：51.4．
解析
解：①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中，该物质作催化剂，注意先后顺序，相当于稀释浓硫酸；
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，沸石防暴沸，加热；当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液，滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分，得到的馏分中含有正丁醛；
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g，得到正丁醛；
（1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；
（2）正丁醛密度小于水，且在水中溶解度较小，所以将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层，故答案为：下；
（3）温度过高，正丁醛能被氧化生成丁酸，且能保证及时蒸出正丁醛，故答案为：保证正丁醛及时蒸出；又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）；
（4）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，
C4H10O～C4H8O
74 72
4xg 2g
74：4=4xg：2g
解得：x=
故答案为：51.4．
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是______（填字母序号）．
A．MgO B．Na2CO3 C．蒸馏水
（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液不变色所需 H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量．已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示．
①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为______．
②根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+______mol．
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为______．
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是______．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，______（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是______．
正确答案
解：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，
A．加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，故A正确；
B．加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故B错误；
C．蒸馏水对提高溶液pH不好，故C错误；
故答案为：A；
（2）①Fe2+与H2O2溶液反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积平均值为0.31mL，
根据n=c×v，n（H2O2）=c×v=0.1mol/L×0.31×10-3L=3.1×10-5mol，
根据2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，n（Fe2+）=2n（H2O2）=6.2×10-5mol，
所以123g粗硫酸镁样品中含Fe2+为6.2×10-5mol，
故答案为：6.2×10-5；
（3）①氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降，
故答案为：温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；
④依据氢氧化钙和氢氧化镁阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较溶解性强弱，氢氧化钙溶解性大于氢氧化镁，溶液中加入石灰乳可以实现沉淀转化，生成氢氧化镁分离出来；
故答案为：能；Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化；
解析
解：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，
A．加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，故A正确；
B．加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故B错误；
C．蒸馏水对提高溶液pH不好，故C错误；
故答案为：A；
（2）①Fe2+与H2O2溶液反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积平均值为0.31mL，
根据n=c×v，n（H2O2）=c×v=0.1mol/L×0.31×10-3L=3.1×10-5mol，
根据2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，n（Fe2+）=2n（H2O2）=6.2×10-5mol，
所以123g粗硫酸镁样品中含Fe2+为6.2×10-5mol，
故答案为：6.2×10-5；
（3）①氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降，
故答案为：温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；
④依据氢氧化钙和氢氧化镁阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较溶解性强弱，氢氧化钙溶解性大于氢氧化镁，溶液中加入石灰乳可以实现沉淀转化，生成氢氧化镁分离出来；
故答案为：能；Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化；
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为______．
（2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式______鼓入Ar的作用是______．
（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式______．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是______．
（4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是______．
（5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，
写出ClO2-在阳极放电时的电极反应方程式______．
（6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，
理论上需要的17%的H2O2的质量为______ g（结果必须化简）．
正确答案
解：ClO2在二氧化硫和Ar气混合气体中不易分解爆炸，在吸收塔中挤入氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O．
（1）质量分数为10%、密度为1.2g/cm3的NaOH溶液，
设氢氧化钠溶液的体积为VL，
则m=ρV=1.2g/cm3×V×103ml×10%=1.2V×102g，则n=
（2）1gSO2完全转化时，放出akJ热量，1molSO2完全转化时，放出64akJ热量，热化学反应方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol；由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入Ar的作用应是稀释ClO2以防止爆炸，
故答案为：2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol；稀释ClO2防止分解爆炸；
（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，
故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O；防止H2O2分解；
（4）得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，故答案为：重结晶；
（5）ClO2-失电子生成ClO3-，电极反应方程式：ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O，故答案为：ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O；
（6）根据方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g），H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O
可知SO2～H2O2为1：1
设需要的17%的H2O2的质量为x g
x=0.5ab
故答案为：0.5ab．
解析
解：ClO2在二氧化硫和Ar气混合气体中不易分解爆炸，在吸收塔中挤入氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O．
（1）质量分数为10%、密度为1.2g/cm3的NaOH溶液，
设氢氧化钠溶液的体积为VL，
则m=ρV=1.2g/cm3×V×103ml×10%=1.2V×102g，则n=
（2）1gSO2完全转化时，放出akJ热量，1molSO2完全转化时，放出64akJ热量，热化学反应方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol；由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入Ar的作用应是稀释ClO2以防止爆炸，
故答案为：2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol；稀释ClO2防止分解爆炸；
（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，
故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O；防止H2O2分解；
（4）得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，故答案为：重结晶；
（5）ClO2-失电子生成ClO3-，电极反应方程式：ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O，故答案为：ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O；
（6）根据方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g），H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O
可知SO2～H2O2为1：1
设需要的17%的H2O2的质量为x g
x=0.5ab
故答案为：0.5ab．
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