热门试卷

解：（1）步骤1是使对硝基甲苯、重铬酸钠粉末与浓硫酸反应生成对硝基苯甲酸，所以在反应中用电动搅拌器“搅拌”的目的应是使反应物迅速混合均匀；加快反应速率，能够缩短反应时间和提高产率，

故答案为：使反应物迅速混合均匀；加快反应速率，能够缩短反应时间和提高产率；

（2）反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，所以用冰水冷却来降低温度，故答案为：用冰水冷却来降低温度；

（3）根据实验原理，利用对硝基甲苯、重铬酸钠粉末与浓硫酸反应生成对硝基苯甲酸，所以抽滤所得固体的主要成分是对硝基苯甲酸，抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶和布氏漏斗，故答案为：对硝基苯甲酸；吸滤瓶、布氏漏斗；

（4）制得的对硝基苯甲酸表面可能含有副产物杂质铬盐，所以用NaOH溶液将铬盐转变成氢氧化铬沉淀而除去，但同时将对硝基苯甲酸转变成对硝基苯甲酸钠，所以防止对硝基苯甲酸钠析出需50℃温热后抽滤，故答案为：将铬盐转变成氢氧化铬沉淀而除去；若温度过低，对硝基苯甲酸钠会析出而被滤出；

（5）根据对硝基苯甲酸黄色结晶，熔点242℃，沸点约359℃，微溶于水，能升华的性质，所以可以采用升华的方法进一步精制（纯化）的方法，

故答案为：升华．

解：（1）加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故答案为：防止液体暴沸；

（2）根据加入的反应物可知，烧瓶中发生的反应为：①溴化钠与硫酸反应生成硫酸氢钠和溴化氢，反应的方程式为：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr、②乙醇与溴化氢反应生成溴乙烷和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，

故答案为：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；

（3）溴乙烷的沸点为38.4°C，通过冷水可以冷却溴乙烷，将溴乙烷由气态变成液态；由于溴乙烷不溶于水，所以冷却后混合液体会分层，溴乙烷密度大于水，在混合液的下层有油状液体，

故答案为：冷却溴乙烷由气态转变为液态；分层，下层为油状液体；

（4）A．NaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故A错误；

B．溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷也和NaOH溶液中水解反应，故B错误；

C．溴单质和Na2SO3溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，故C正确；

D．KCl和溴单质不反应，不能除去溴单质，故D错误；

故答案为：C；

（5）通过观察实验装置，可知b是安全瓶防止液体倒吸．锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管c是否堵塞．当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，

故答案为：直导管中有一段水柱；

（6）该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr等气体，防止大气污染，

故答案为：吸收HBr等气体，防止大气污染；

A．乙醇在浓硫酸作用下反应发生消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后减少了生成的副产物烯和醚，故A正确；

B．浓硫酸具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少Br2的生成，故B正确；

C．反应需要溴化氢和乙醇反应，浓硫酸溶解会使温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故C正确；

D．水在制取溴乙烷的反应中为反应产物，不是该反应的催化剂，故D错误；

故答案为：ABC；

（7）10g乙醇的物质的量为=0.22mol

20.6g溴化钠的物质的量为=0.2mol，应以溴化钠的质量为准进行计算；根据反应原理可知

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

理论上生成溴乙烷的物质的量为0.2mol；

实际上生成溴乙烷的物质的量为=0.08mol，溴乙烷的产率为：×100%≈40%，

故答案为：40%．

解：（1）制取氧化铜涉及的反应方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4、Cu（OH）2=CuO+2H2O，故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4、Cu（OH）2=CuO+2H2O；

（2）通过洗涤可除去不溶物表面残留的溶液，洗涤方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次，答：除去沉淀物上吸附的可溶性杂质；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次；

（3）制氧气的装置可通过热胀冷缩的原理来检查气密性，具体操作是将导管的出口浸入水槽中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量的水进入导管，表明装置不漏气，测量排水法收集到的氧气体积时，要待装置冷却并调整液面后再读数，故答案为：将导管的出口浸入水槽中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量的水进入导管，表明装置不漏气；②①③；

（4）观察量筒内液面，如果比水槽内液面高，可将量筒向下压，反之将量筒上移，使液面相平，故答案为：慢慢将量筒上下移动．