- 比色法
- 共1072题
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有______（填标号）．
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是______．
（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1盐酸、酚酞试液______；
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是______（填标号）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是______．
实验三：测定馏分中肼含量．
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______．
（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为______．
正确答案
解：（1）配制一定质量分数的溶液时，溶解时需要烧杯、玻璃棒，故答案为：BD；
（2）锥形瓶中氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
（3）中和滴定测定混合溶液中NaOH的浓度时，需要排除溶液里的NaClO的干扰，可通过加入还原性的H2O2除去NaClO，然后滴加酚酞指示剂，再用标准的盐酸滴定测出NaOH溶液的浓度，故答案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用 0.100mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；
（4）反应CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl中，水合肼（N2H4•H2O）作还原剂，具有还原性，易被次氯酸钠氧化，故答案为：A；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
（5）NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应，故答案为：NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应；
（6）结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数，
N2H2•H2O+2I2=N2+4HI+H2O
1 2
n 0.1000mol/L×0.018L
n=0.0009mol
250ml溶液中含有的物质的量=0.0009mol×
水合肼（N2H2•H2O）的质量分数=
故答案为：9%．
解析
解：（1）配制一定质量分数的溶液时，溶解时需要烧杯、玻璃棒，故答案为：BD；
（2）锥形瓶中氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
（3）中和滴定测定混合溶液中NaOH的浓度时，需要排除溶液里的NaClO的干扰，可通过加入还原性的H2O2除去NaClO，然后滴加酚酞指示剂，再用标准的盐酸滴定测出NaOH溶液的浓度，故答案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用 0.100mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；
（4）反应CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl中，水合肼（N2H4•H2O）作还原剂，具有还原性，易被次氯酸钠氧化，故答案为：A；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
（5）NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应，故答案为：NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应；
（6）结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数，
N2H2•H2O+2I2=N2+4HI+H2O
1 2
n 0.1000mol/L×0.018L
n=0.0009mol
250ml溶液中含有的物质的量=0.0009mol×
水合肼（N2H2•H2O）的质量分数=
故答案为：9%．
工业上常将废旧铁屑（表面有油污）回收利用，用以制备绿矾（FeSO4•7H2O），绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示如图甲：
（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是______，请提出加快溶解的措施______（任答一点即可）．
（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到______时，停止加热．
（3）过滤是用如图乙装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是______．
（4）用无水乙醇洗涤的目的是______．
（5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
①写出滴定时反应的离子方程式______
②计算产品中Fe2+的质量分数（写出计算过程）．
正确答案
解：制取摩尔盐晶体流程为：先利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，然后加稀硫酸溶解，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，加入硫酸铵发生（NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到摩尔盐晶体．
（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去，步骤1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快盐与水的接触机会，从而加快了盐的溶解速率，
故答案为：利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污；搅拌或加热；
（2）浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化，
故答案为：加热到溶液表面出现晶膜时；
（3）减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，并能得到较干燥的沉淀，
故答案为：得到较干燥的沉淀；
（4）摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物难溶于有机物，乙醇易挥发，容易干燥；可用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质，
故答案为：除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥；
（5）①测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4-+→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2++系数为5，MnO4- 系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H+，H+其系数为2+3×5-[2×5-1]=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，令4g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：
5Fe2+～～～～～～MnO4-，
5 1
xmol 0.01L×0.2mol/L
所以x=
故答案为：14%．
解析
解：制取摩尔盐晶体流程为：先利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，然后加稀硫酸溶解，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，加入硫酸铵发生（NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到摩尔盐晶体．
（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去，步骤1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快盐与水的接触机会，从而加快了盐的溶解速率，
故答案为：利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污；搅拌或加热；
（2）浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化，
故答案为：加热到溶液表面出现晶膜时；
（3）减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，并能得到较干燥的沉淀，
故答案为：得到较干燥的沉淀；
（4）摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物难溶于有机物，乙醇易挥发，容易干燥；可用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质，
故答案为：除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥；
（5）①测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4-+→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2++系数为5，MnO4- 系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H+，H+其系数为2+3×5-[2×5-1]=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，令4g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：
5Fe2+～～～～～～MnO4-，
5 1
xmol 0.01L×0.2mol/L
所以x=
故答案为：14%．
二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图：
（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是______（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是______．（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9）
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2．电解时生成的气体B是______；反应Ⅲ的化学方程式为______．
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样．
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O 未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是______．
②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是______．
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为______mol•L-1（用含字母的代数式表示）．
正确答案
解：（1）除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂BaCl2，用于除去SO42-，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3来除去原溶液中的Ca2+和为除去SO42-而引入的Ba2+；然后再加入NaOH溶液来除去Mg2+，充分反应后将沉淀一并滤去；经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，是因为在溶液中沉淀溶解平衡，BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32-离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s），
故答案为：BaCl2；BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32-离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）；
（2）将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠，根据氧化还原反应中的化合价升高与降低的总数相等可知电解时生成的气体B为H2；根据题意反应Ⅲ为氯酸钠与氯化氢反应生成二氧化氯、氯化钠和水，反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2NaCl+2H2O，
故答案为：H2；2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2NaCl+2H2O；
（3）①ClO2溶液显酸性，所以准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；
②在碱性滴定实验过程中难免会产生误差，为了减少实验的偶然性，减少实验误差，实验至少须平行测定两次，取其平均值，这样就更接近理论值，
故答案为：减少实验误差；
③由方程式ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-得关系式ClO2～5S2O32-，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4mol，则10mL的原溶液含有ClO2的物质的量为：2cV2×10-4mol×
故答案为：
解析
解：（1）除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂BaCl2，用于除去SO42-，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3来除去原溶液中的Ca2+和为除去SO42-而引入的Ba2+；然后再加入NaOH溶液来除去Mg2+，充分反应后将沉淀一并滤去；经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，是因为在溶液中沉淀溶解平衡，BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32-离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s），
故答案为：BaCl2；BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32-离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）；
（2）将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠，根据氧化还原反应中的化合价升高与降低的总数相等可知电解时生成的气体B为H2；根据题意反应Ⅲ为氯酸钠与氯化氢反应生成二氧化氯、氯化钠和水，反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2NaCl+2H2O，
故答案为：H2；2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2NaCl+2H2O；
（3）①ClO2溶液显酸性，所以准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；
②在碱性滴定实验过程中难免会产生误差，为了减少实验的偶然性，减少实验误差，实验至少须平行测定两次，取其平均值，这样就更接近理论值，
故答案为：减少实验误差；
③由方程式ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-得关系式ClO2～5S2O32-，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4mol，则10mL的原溶液含有ClO2的物质的量为：2cV2×10-4mol×
故答案为：
高氯酸按可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图2），其实验流程如图1：
（3）滤渣中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为______．
（4）已知：2NH4ClO4
a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．Mg e．Fe f．Cu
利用下图装置（夹持装置略）对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集．
①E中收集到的气体可能是______（填化学式）．
②A、B、C中盛放的药品依次可以是______、______、______（填字母序号）．
正确答案
解：由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，过滤洗涤干燥就可以得到高氯酸铵的固体．
（3）向滤渣中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，即发生反应的离子方程式为NH4++ClO4-=NH4ClO4↓，
故答案为：NH4++ClO4-=NH4ClO4↓；
（4）氯气能被NaOH吸收，水可以被浓硫酸吸收，氧气可以被热的Cu吸收，氮气可以用排水法收集，氢氧化钠中有水，先是吸收氯气，再是将水吸收，最后吸水的是氧气，所以A、B、C中盛放的药品依次可以是c．NaOH b．浓H2SO4 f．Cu，最后用排水法收集氮气，
①E中收集到的气体只能是氮气，
故答案为：N2；
②A、B、C中盛放的药品依次可以是c．NaOH b．浓H2SO4 f．Cu，
故答案为：c、b、f．
解析
解：由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，过滤洗涤干燥就可以得到高氯酸铵的固体．
（3）向滤渣中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，即发生反应的离子方程式为NH4++ClO4-=NH4ClO4↓，
故答案为：NH4++ClO4-=NH4ClO4↓；
（4）氯气能被NaOH吸收，水可以被浓硫酸吸收，氧气可以被热的Cu吸收，氮气可以用排水法收集，氢氧化钠中有水，先是吸收氯气，再是将水吸收，最后吸水的是氧气，所以A、B、C中盛放的药品依次可以是c．NaOH b．浓H2SO4 f．Cu，最后用排水法收集氮气，
①E中收集到的气体只能是氮气，
故答案为：N2；
②A、B、C中盛放的药品依次可以是c．NaOH b．浓H2SO4 f．Cu，
故答案为：c、b、f．
（2015秋•福安市校级期中）硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室可通过如下反应：4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）写出仪器A的名称______，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是______．
（2）NaOH溶液的作用是______．
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因______．
（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：______．
（5）测定产品纯度准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．三次平行实验消耗碘的标准溶液平均体积为16.00mL．产品的纯度为______%．
（6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为______．
正确答案
解：装置A为SO2的制取：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，B装置为Na2S2O3的生成装置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以C为尾气吸收装置，吸收未反应的SO2，应该盛放碱性物质，一般采用NaOH溶液；
（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，Na2S2O3•5H2O易溶于水，难溶于乙醇，步骤④中洗涤时要减少该物质的溶解，所以洗涤时用乙醇洗涤，故答案为：蒸馏烧瓶；乙醇；
（2）二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以C为尾气吸收装置，吸收未反应的SO2，故答案为：吸收SO2尾气，防止污染空气；
（3）Na2S2O3在酸性条件下反应生成S、SO2和水，离子方程式为S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
（4）SO42-用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，其检验方法为：取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含，
故答案为：取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含；
（5）2 S2O32-+I2=S4O62-+2I-中硫代硫酸根离子和碘的关系式得n（ S2O32-）=0.1000mol/L×0.016L×2=0.0032mol，根据S原子守恒得n（ S2O32-）=n（Na2S2O3•5H2O）=0.0032mol，m（Na2S2O3•5H2O）=nM=0.0032mol×248g/mol=0.7936g，硫代硫酸钠纯度=
故答案为：79.36；
（6）Na2S2O3在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，氯气被还原生成氯离子，根据反应物和生成物书写离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
解析
解：装置A为SO2的制取：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，B装置为Na2S2O3的生成装置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以C为尾气吸收装置，吸收未反应的SO2，应该盛放碱性物质，一般采用NaOH溶液；
（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，Na2S2O3•5H2O易溶于水，难溶于乙醇，步骤④中洗涤时要减少该物质的溶解，所以洗涤时用乙醇洗涤，故答案为：蒸馏烧瓶；乙醇；
（2）二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以C为尾气吸收装置，吸收未反应的SO2，故答案为：吸收SO2尾气，防止污染空气；
（3）Na2S2O3在酸性条件下反应生成S、SO2和水，离子方程式为S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
（4）SO42-用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，其检验方法为：取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含，
故答案为：取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含；
（5）2 S2O32-+I2=S4O62-+2I-中硫代硫酸根离子和碘的关系式得n（ S2O32-）=0.1000mol/L×0.016L×2=0.0032mol，根据S原子守恒得n（ S2O32-）=n（Na2S2O3•5H2O）=0.0032mol，m（Na2S2O3•5H2O）=nM=0.0032mol×248g/mol=0.7936g，硫代硫酸钠纯度=
故答案为：79.36；
（6）Na2S2O3在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，氯气被还原生成氯离子，根据反应物和生成物书写离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
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