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填空题

(2015秋•会宁县校级月考)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛.

(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠,反应的化学方程式为______;高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是______

(2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为______

____________;“滤渣A”主要成份的化学式为______

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请写出该反应的离子方程式______

③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为______

④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是______

如果pH过大,可能引起的后果是______

正确答案

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

本身具有强氧化性可杀菌消毒,在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水

Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O

Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O

MgO+H2SO4═MgSO4+H2O

SiO2

FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+

4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3

3.2~3.8

Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的铁红不纯

解析

解:(1)NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化得到高铁酸钠,发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,高铁酸钠本身具有强氧化性可杀菌消毒,在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水,故答案为:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;本身具有强氧化性可杀菌消毒,在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水;

(2)硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2,加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,再加氢氧化钠和空气,调节溶液的pH的范围是3.2~3.8主要是使三价铁沉淀,而二价镁,三价铝都不沉淀,最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁,从而得到铁红;

①硫酸与氧化铁、Al2O3、MgO反应生成硫酸铁和水,方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O,硫酸与Al2O3反应生成硫酸铝和水,方程式为:Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O,硫酸与MgO反应生成硫酸镁和水,方程式为:MgO+H2SO4═MgSO4+H2O,因二氧化硅不与硫酸反应,故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2

故答案为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O、MgO+H2SO4═MgSO4+H2O;SiO2

②FeS2中S元素的化合价从-1价升高到+6价,2个S原子转移14个电子,Fe3+转移1个电子,则二者的计量数之比为1:14,根据S守恒可知SO42-前面的化学计量数为2,根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8,根据H守恒可知H+前化学计量数为16,则反应的离子方程式为:FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+

故答案为:FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+

③Fe2+与OH-反应生成4Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定易被氧气氧化为Fe(OH)3,用化合价升价法配平方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓,

故答案为:4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓;

④溶液pH>3.2时Fe3+沉淀完全,溶液pH=3.8时Al3+开始沉淀,故溶液的pH的范围是3.2~3.8,根据几种离子沉淀的pH,如果pH过大,Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的铁红不纯;故答案为:3.2~3.8;Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的铁红不纯.

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填空题

铁、铜单质及其化合物应用范围很广.现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2•2H20),为制取纯净的CuCl2•2H20,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行

提纯:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:

请回答下列问题.

(1)加入氧化剂的目的是______

(2)最适合作氧化剂X的是______

A.K2Cr207    B.NaCl0    C.H202    D.KMn04

(3)加入的物质Y是______

(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?______ (填“能”或“不能”).若能,不用回答;若不能,试解释原因:______

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体?______(填“能”或“不能”).若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?______

(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是______

(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是______.试解释原因:______

(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是______

正确答案

将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离

C

CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3]

不能

加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀

不能

应在HCl气流中加热蒸发结晶

碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀

氢气

镁粉与氯化铁、氯化铜水解生成的氢离子反应生成氢气

氯化铁水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中的悬浮颗粒,加速悬浮颗粒的沉降

解析

解:根据流程图,氯化亚铁和氯化铜的混合液中,加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子,调节pH可以将铁离子沉淀,得到氯化铜的水溶液,然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体,

(1)根据实验目的,加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离,

故答案为:将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离;

(2)K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性,能将亚铁离子氧化,但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4能引进新的杂质离子,双氧水是绿色氧化剂,得到的还原产物是水,不会引进杂质离子,故答案为:C;

(3)中和溶液的酸性,调节pH,将铁离子沉淀,铜离子不沉淀,可以加入CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3],

故答案为:CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3];

(4)铁离子和铜离子都能和碱之间反应得到沉淀,若不用物质Y,而是直接用碱能不能达到目的,

故答案为:不能,加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀;

(5)铜离子水解溶液显示酸性,加热蒸干硫酸铜溶液得到的是氢氧化铜,为防止水解,应该在HCl气流中蒸干,

故答案为:不能;应在HCl气流中加热蒸发结晶;

(6)氯化铁和氯化铜的混合液中铜离子和铁离子水解显酸性,若向溶液中加入碳酸钙,碳酸钙溶解,产生二氧化碳气泡,溶液的酸性减弱,铁离子会形成沉淀,

故答案为:碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀;

(7)氯化铁和氯化铜的混合液中铜离子和铁离子水解显酸性,溶液中存在较多的氢离子,加镁粉,会生成氢气;

故答案为:氢气;镁粉与氯化铁、氯化铜水解生成的氢离子反应生成氢气;

(8)氯化铁水解生成氢氧化铁胶体Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+,Fe(OH)3胶体具有较大的表面积,能吸附水中的悬浮颗粒,加速悬浮颗粒的沉降,所以能够净水;

故答案为:氯化铁水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中的悬浮颗粒,加速悬浮颗粒的沉降.

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题型:简答题
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简答题

某课外活动小组将下图1所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应).

请回答下列问题:

(1)A中发生反应的化学方程式为______

(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→__________________→D.

(3)装置C的作用是______

(4)反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为______;可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是______(填写试剂名称).

(5)该小组欲用右图所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积.

①若图2所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是______(填“酸式”或“碱式”)滴定管.

②为提高测量的准确性,图2装置中的液体可用______,收集完气体后,读数前应进行的操作是______

③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

正确答案

解:(1)A中制取氯气,二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水,反应方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.

故答案为:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.

(2)制备氯气中含有氯化氢和水蒸气,除去氯化氢气体用饱和食盐水,除去水蒸气用浓硫酸,应先除氯化氢,后干燥,最后吸收尾气中未反应的氯气,防止污染空气,所以装置顺序为A→E→C→B→D.

故答案为:E→C→B.

(3)如果进入B的气体不干燥,FeCl3容易水解,装置C的作用是干燥Cl2,防止FeCl3的水解.

故答案为:干燥Cl2,防止FeCl3的水解.

(4)B中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁,B中因生成有FeCl3而出现棕(红)色的烟;

用KSCN溶液检验Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,说明含有Fe3+

故答案为:棕(红)色的烟;硫氰酸钾.

(5)①酸式滴定管下端由活塞,装置中的滴定管没有活塞,应是碱式滴定管.

故答案为:碱式.

②Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水,故应用饱和食盐水,从而提高测量的准确性.

应使圆底烧瓶内外气压相等,读数前应上下移动滴定管,使左右两边液面相平.

故答案为:饱和食盐水;上下移动滴定管,使左右两边液面相平.

③俯视时,读取的液面的数值比实际偏小变,滴定管内测量前后溶液体积变化偏大,导致所测气体的体积偏大.

故答案为:偏大.

解析

解:(1)A中制取氯气,二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水,反应方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.

故答案为:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.

(2)制备氯气中含有氯化氢和水蒸气,除去氯化氢气体用饱和食盐水,除去水蒸气用浓硫酸,应先除氯化氢,后干燥,最后吸收尾气中未反应的氯气,防止污染空气,所以装置顺序为A→E→C→B→D.

故答案为:E→C→B.

(3)如果进入B的气体不干燥,FeCl3容易水解,装置C的作用是干燥Cl2,防止FeCl3的水解.

故答案为:干燥Cl2,防止FeCl3的水解.

(4)B中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁,B中因生成有FeCl3而出现棕(红)色的烟;

用KSCN溶液检验Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,说明含有Fe3+

故答案为:棕(红)色的烟;硫氰酸钾.

(5)①酸式滴定管下端由活塞,装置中的滴定管没有活塞,应是碱式滴定管.

故答案为:碱式.

②Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水,故应用饱和食盐水,从而提高测量的准确性.

应使圆底烧瓶内外气压相等,读数前应上下移动滴定管,使左右两边液面相平.

故答案为:饱和食盐水;上下移动滴定管,使左右两边液面相平.

③俯视时,读取的液面的数值比实际偏小变,滴定管内测量前后溶液体积变化偏大,导致所测气体的体积偏大.

故答案为:偏大.

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题型:简答题
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简答题

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某化学小组采用如图装置,以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯.有关物质的物理性质见下表所示:

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品.

(1)甲装置的作用是:______;冷却水从______(填“a”或“b”)口进入.

(2)化学小组在实验中用过量的反应物甲醇,其理由是______

Ⅱ.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制

(1)试剂1可以是______(填编号),作用是______

A.稀硫酸           B.碳酸钠溶液      C.乙醇

(2)操作2中,收集产品时,控制的温度应在______℃左右.

(3)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g,则苯甲酸的转化率为______(结果保留三位有效数字).

(4)本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量,可能的原因是______(填编号).

A.蒸馏时从100℃开始收集产品     B.甲醇用量多了     C.制备粗品时苯甲酸被蒸出.

正确答案

解:Ⅰ.(1)有机物易挥发,B的作用是冷凝回流;根据逆流原理通入冷凝水,应从b口通入冷凝水,

故答案为:冷凝回流;b;

(2)该合成反应是可逆反应,甲醇比苯甲酸价廉,且甲醇沸点低,易损失,增加甲醇投料量提高产率,故实验中用过量的反应物甲醇,

故答案为:该合成反应是可逆反应,甲醇比苯甲酸价廉,且甲醇沸点低,易损失,增加甲醇投料量提高产率,提高苯甲酸的转化率;

Ⅱ.(1)由流程图可知,操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸,应选择碳酸钠溶液,

故答案为:B;洗去苯甲酸甲酯中过量的酸;

(2)操作2采取蒸馏的方法,将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离,由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分,故应控制温度199.6℃,

故答案为:199.6;

(3)0.1mol苯甲酸的质量为0.1mol×122g/mol=12.2g,令苯甲酸的转化率为a,则:

C7H6O2~~~C8H8O2

122          136

12.2g×a      10g

所以,122:12.2a g=136:10g,解得a=73.5%,

故答案为:73.5%;

(4)A.蒸馏时从100℃开始收集产品,会收集到水分,苯甲酸甲酯的质量应偏大,苯甲酸甲酯的产量应大于理论产量,故A不符合;

B.甲醇用量多可以提高苯甲酸的转化率,苯甲酸甲酯的产量应增大,故B不符合;

C.制备粗品时苯甲酸被蒸出,苯甲酸的利用率降低,导致苯甲酸甲酯的产量降低,故C符合,

故答案为:C.

解析

解:Ⅰ.(1)有机物易挥发,B的作用是冷凝回流;根据逆流原理通入冷凝水,应从b口通入冷凝水,

故答案为:冷凝回流;b;

(2)该合成反应是可逆反应,甲醇比苯甲酸价廉,且甲醇沸点低,易损失,增加甲醇投料量提高产率,故实验中用过量的反应物甲醇,

故答案为:该合成反应是可逆反应,甲醇比苯甲酸价廉,且甲醇沸点低,易损失,增加甲醇投料量提高产率,提高苯甲酸的转化率;

Ⅱ.(1)由流程图可知,操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸,应选择碳酸钠溶液,

故答案为:B;洗去苯甲酸甲酯中过量的酸;

(2)操作2采取蒸馏的方法,将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离,由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分,故应控制温度199.6℃,

故答案为:199.6;

(3)0.1mol苯甲酸的质量为0.1mol×122g/mol=12.2g,令苯甲酸的转化率为a,则:

C7H6O2~~~C8H8O2

122          136

12.2g×a      10g

所以,122:12.2a g=136:10g,解得a=73.5%,

故答案为:73.5%;

(4)A.蒸馏时从100℃开始收集产品,会收集到水分,苯甲酸甲酯的质量应偏大,苯甲酸甲酯的产量应大于理论产量,故A不符合;

B.甲醇用量多可以提高苯甲酸的转化率,苯甲酸甲酯的产量应增大,故B不符合;

C.制备粗品时苯甲酸被蒸出,苯甲酸的利用率降低,导致苯甲酸甲酯的产量降低,故C符合,

故答案为:C.

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填空题

硫酸亚铁铵[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]又称摩尔盐.某兴趣小组为了制备硫酸亚铁铵,上网查阅到硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如表:

1制备晶体.该兴趣小组设计了制取少量摩尔盐的流程如下:

试回答下列问题:

①步骤3中进行“趁热快速过滤”,可采取的措施是______(写出1种),趁热过滤的目的是______

②步骤4中加热浓缩至______时为止;

③)步骤4中析出的晶体不含(NH42SO4、FeSO4的原因是______,理论上制得的摩尔盐的质量为______

(2)纯度分析.为了测定产品中Fe3+杂质含量,进行下列定量分析:

①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL.称取______mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO42•12H2O,加2.00mL经处理的去离子水,振荡溶解后,加入2mol•L-1 HBr溶液1mL和1mol•L-1 KSCN溶液0.5mL,加水制成100mL溶液.配制过程中必须用到的定量仪器为______(选填编号).

a.精确度为0.001g的电子天平     b.精确度为0.1mg的电子天平

c.100mL容量瓶         d.酸式滴定管      e.10mL量筒

②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位:mg/L)的溶液.分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度,并将测定结果绘制成曲线如图.

③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品,按步骤①配得产品溶液10mL,稀释至100mL,然后按步骤②的方法进行测定,两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510,则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为______mg/L.

正确答案

将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤

防止FeSO4•7H2O晶体析出

液体表面出现晶膜

在相同温度下,(NH42SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH42SO4、FeSO4都要小

7(m1-m2)g

860.7

bc

70

解析

解:(1)①因为FeSO4在低温时溶解度较小,应采用趁热过滤,如果不趁热过滤就会有FeSO4•7H2O晶体析出,过滤时会出现漏斗堵塞现象,

故答案为:将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤;防止FeSO4•7H2O晶体析出;

②加热浓缩至液体表面出现晶膜,停止加热,冷却使晶体析出,故答案为:液体表面出现晶膜;

③从题中溶解度表中得出在相同温度下,(NH42SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH42SO4、FeSO4都要小,摩尔盐先析出;

根据铁元素质量守恒可得关系式Fe~(NH42SO4•FeSO4•6H2O,而M[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]=392g•mol-1

加入铁屑m1g,剩余的铁屑为m2,则溶解的铁粉的质量为:(m1-m2)g,

得出生成晶体的质量为:m[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]=×392g/mol=7(m1-m2)g,

故答案为:在相同温度下,(NH42SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH42SO4、FeSO4都要小;7(m1-m2)g;

(2)①在Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL中,m(Fe3+)=1.0mg/mL×100mL=100.0mg,

依据关系式Fe3+~(NH4)Fe(SO42•12H2O得:m[(NH4)Fe(SO42•12H2O]=100.0mg×=860.7mg;

称取860.7mg晶体需精确度为0.1mg的电子天平,配制100 mL溶液,需100 mL容量瓶,即选bc,

故答案为:860.7; bc;

③两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510,取其平均值为0.500,从吸光度可以出浓度为7 mg/L,又因配得产品溶液10mL,稀释至100 mL,故原产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为:7mg/L×=70mg/L,

故答案为:70.

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