- 比色法
- 共1072题
1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是______．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是______．
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥．正确的顺序是______（填字母代号）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有______．
（4）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______．
（5）用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与______．
正确答案
解：（1）将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合，将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率或作溶剂；乙醇易挥发，烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是冷凝回流，提高原料乙醇的利用率，
故答案为：提高1-萘酚的转化率；冷凝回流，提高原料乙醇的利用率；
（2）提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液，把硫酸洗涤去，水洗并分液洗去氢氧化钠，用无水氯化钙干燥并过滤，吸收水，控制沸点通过蒸馏的方法得到，实验的操作顺序为：③②④①；
故答案为：A；
（3）蒸馏装置所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有温度计、蒸馏烧瓶，
故答案为：温度计、蒸馏烧瓶；
（4）图象分析可知，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是酚羟基被氧化，乙醇易挥发易溶解，易发生副反应导致产量减小，
故答案为：1-萘酚被氧化；温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应；
（5）用金属钠检验1-乙氧基萘是否纯净，钠和酚羟基反应生成氢气，取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若无气泡产生，则产品纯净；若有气泡产生，则产品不纯，
故答案为：加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净．
解析
解：（1）将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合，将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率或作溶剂；乙醇易挥发，烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是冷凝回流，提高原料乙醇的利用率，
故答案为：提高1-萘酚的转化率；冷凝回流，提高原料乙醇的利用率；
（2）提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液，把硫酸洗涤去，水洗并分液洗去氢氧化钠，用无水氯化钙干燥并过滤，吸收水，控制沸点通过蒸馏的方法得到，实验的操作顺序为：③②④①；
故答案为：A；
（3）蒸馏装置所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有温度计、蒸馏烧瓶，
故答案为：温度计、蒸馏烧瓶；
（4）图象分析可知，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是酚羟基被氧化，乙醇易挥发易溶解，易发生副反应导致产量减小，
故答案为：1-萘酚被氧化；温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应；
（5）用金属钠检验1-乙氧基萘是否纯净，钠和酚羟基反应生成氢气，取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若无气泡产生，则产品纯净；若有气泡产生，则产品不纯，
故答案为：加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净．
（2014秋•长沙县校级月考）FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．如图1是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为______（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是______
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）______
如图2是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：
（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取浓硫酸体积为______mL，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及______．写出步骤Ⅳ的离子方程式：______．
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②______③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重．操作⑥的目的是______．
（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）．
正确答案
解：废铁屑中含有酯类油污，Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解生成HCO3-和OH-，升高促进CO32-水解，碱促进油脂水解，然后过滤洗涤，加入稀硫酸，发生反应II为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，趁热过滤、冷却结晶，过滤洗涤得到FeSO4•7H2O，
（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解生成HCO3-和OH-，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的酸和醇；
盐的水解为吸热反应，升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行；
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，因为氧化铁和酸反应生成铁盐，铁盐能被Fe还原生成亚铁盐，涉及的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+；
将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤得到沉淀，向滤液中加入双氧水，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向溶液中加入过量X溶液生成红褐色沉淀，则X为碱，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3，
（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，配制过程中硫酸的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为VmL，则：1.84g/cm3×
98%×VmL=98g/mol×1mol/L×0.1L，解得：V=5.4；
配制一定物质的量浓度的溶液时还需要100mL容量瓶；骤Ⅳ的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：5.4；100mL容量瓶；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥恒重后可确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁，从而减小误差，
故答案为：灼烧（加热）；确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；
（5）ag中含有铁的质量为：m（Fe）=
故答案为：0.07a．
解析
解：废铁屑中含有酯类油污，Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解生成HCO3-和OH-，升高促进CO32-水解，碱促进油脂水解，然后过滤洗涤，加入稀硫酸，发生反应II为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，趁热过滤、冷却结晶，过滤洗涤得到FeSO4•7H2O，
（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解生成HCO3-和OH-，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的酸和醇；
盐的水解为吸热反应，升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行；
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，因为氧化铁和酸反应生成铁盐，铁盐能被Fe还原生成亚铁盐，涉及的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+；
将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤得到沉淀，向滤液中加入双氧水，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向溶液中加入过量X溶液生成红褐色沉淀，则X为碱，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3，
（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，配制过程中硫酸的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为VmL，则：1.84g/cm3×
98%×VmL=98g/mol×1mol/L×0.1L，解得：V=5.4；
配制一定物质的量浓度的溶液时还需要100mL容量瓶；骤Ⅳ的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：5.4；100mL容量瓶；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥恒重后可确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁，从而减小误差，
故答案为：灼烧（加热）；确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；
（5）ag中含有铁的质量为：m（Fe）=
故答案为：0.07a．
用废铁屑（含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质）制取铁红的流程如图，回答下列问题：
（1）浊液B中一定含有常见的难溶物______（填化学式），热碱液的作用______；
（2）溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式______；
操作II由浊液E得到80.0g Fe2O3按操作顺序应为：______→冷却→称量；（选择合适的选项）
A．蒸发 B．烘干 C．过滤 D．灼烧 E．洗涤
（3）在C溶液加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2+已经反应完全的试剂是______；
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．KMnO4酸性溶液．
（4）已知：常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；则浊液E中Fe3+的物质的量浓度是______；
（5）若原铁屑质量100.0g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0g，则铁屑中铁的利用率为______．
正确答案
C
除去油污
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20
CED
D
4.0×10-8mol/L
80%
解析
解：（1）废铁屑中碳和不溶于酸碱物质不与硫酸反应；油污在碱性条件下发生水解生成易溶于水的物质，热碱去油污能力强，通常用Na2CO3，Na2CO3溶液中存在水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，热碱水解程度大，溶液呈碱性较强，
故答案为：C；除去油污；
（2）溶液C中含亚铁离子可被过氧化氢氧化成铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；分离不溶性固体和溶液采取过滤方法；由浊液到沉淀需过滤、洗涤，氢氧化铁到氧化铁需灼烧、冷却称量、再灼烧、冷却再称量，直到两次称量差不变，记录氧化铁的质量为80.0g；
故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；CED；
（3）亚铁离子变质生成铁离子，要检验是否完全变质，应检验是否存在亚铁离子；应选用高锰酸钾，看高锰酸钾是否褪色．具体步骤为：取少量C溶液，滴加几滴高锰酸钾，用力震荡，若高锰酸钾无变化，证明无亚铁离子，亚铁离子完全变质，若高锰酸钾褪色，证明亚铁离子部分未完全变质；
故答案为：D；
（4）已知溶液的pH=4，则c（H+）=10-4mol/L，c（OH-）=10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38=c（Fe3+）×c3（OH-），所以c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L；
故答案为：4.0×10-8mol/L；
（5）2Fe～Fe2O3
112 160
100.0g×70% m
m=
故答案为：80%．
如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）
正确答案
解析
解：实验室制备无水氯化铁，需要先制取纯净、干燥的氯气，用a装置制备氯气：MnO2+4HCl（浓）
浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，制取出的氯气中有HCl和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d；
然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；
制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；
氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是j→g；
故仪器连接顺序正确的是a-e-d-c-b-h-j-g，
故选B．
某化学小组采用类似乙酸的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
已知：
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______．
②试管C置于冰水浴中的目的是______．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填上或下），分液后用______ （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从______口进入．
③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．
正确答案
解：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，
故答案为：防止暴沸；冷凝；
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，
故答案为：使环己烯液化，减少挥发；
（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，
故答案为：上层；c；
②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，
故答案为：g；
③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右；
a、蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；
b、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；
c、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；
故答案为：83℃；c；
解析
解：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，
故答案为：防止暴沸；冷凝；
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，
故答案为：使环己烯液化，减少挥发；
（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，
故答案为：上层；c；
②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，
故答案为：g；
③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右；
a、蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；
b、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；
c、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；
故答案为：83℃；c；
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