热门试卷

解：（1）根据题中流程可知，通过操作Ⅰ将不溶物和易溶物分离，通常使用过滤操作，过滤时需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，

故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）根据表中溶度积可知，氢氧化亚铁完全沉淀时溶液的pH=9.6，与氢氧化镁完全沉淀的pH接近，不易直接除掉，需要用氧化剂氧化成铁离子，由于加入酸性高锰酸钾、氯水会引进杂质，氧气的氧化性较弱，氧化效果不好，所以最佳氧化剂为双氧水；

双氧水与亚铁离子反应的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；

滴定10mL样品的溶液时消耗的双氧水的物质的量为：cmol/L×b×10-3L=cb×10-3mol，根据反应2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O可知，亚铁离子的物质的量为：n（Fe2+）=n（FeCO3）=2n（H2O2）=2cb×10-3mol，则VmL样品溶液中含有FeCO3的物质的量为：2cb×10-3mol×=2cbV×10-4mol，所以该样品中含有FeCO3的质量分数为：×100%=%，

双氧水能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该用酸式滴定管盛放双氧水；

故答案为：c；2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；酸式；%；

（3）pH=10.8时Mg2+已除尽，控制溶液pH=12.0目的是使生成的Al（OH）3尽可能的溶解，便于获得较纯净的Mg（OH）2沉淀；

已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为：c（OH-）=mol/L=10-2mol/L，Ksp（Mg（OH）2）=c（Mg2+）×c2（OH-）=5.6×10-12，c（Mg2+）==5.6×10-8mol•L-1，

故答案为：使生成的Al（OH）3尽可能的溶解，便于获得较纯净的Mg（OH）2沉淀；5.6×10-8mol•L-1；

（4）滤液Ⅲ中铝元素以偏铝酸根离子形式存在，可以通入过量二氧化碳气体转化成氢氧化铝沉淀，然后在加入稀硫酸将氢氧化铝转化成硫酸铝，所以需要的试剂分别为：CO2、稀硫酸，

故答案为：CO2；稀硫酸．

解：（1）第一个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染；第二个方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高，方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，为铜，不溶于稀硫酸；

故答案为：不产生污染空气的SO2气体，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少；Cu；

（2）方案三的实验流程如图1中，双氧水反应氧化还原反应生成O2；随着反应的进行，生成气体速度加快，可能是反应产生的Cu2+对H2O2分解有催化作用，

故答案为：O2、反应产生的Cu2+对H2O2分解有催化作用；

（3）取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，如果产生气泡的速率加快，则证明Cu2+对H2O2分解有催化作用，否则，Cu2+对H2O2分解没有催化作用；

故答案为：取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快；

（4）根据离子方程式，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，反应消耗2mol硝酸，生成3mol硫酸铜，故为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为3：2，故答案为：3：2；

（5）设计实验方案时，为防止NO污染空气，应通入空气氧化NO为NO2，用水吸收后，生成HNO3再循环利用，

，故答案为：．

解：由流程可知，苯甲醛与NaOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钠，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作②为蒸馏，得到产品X为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钠，加50%盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作③为抽滤或过滤，则产品Y为苯甲酸．

（1）乙醚溶液中含苯甲醇，根据乙醚、苯甲醇的沸点的不同来实现除去乙醚的方法是蒸馏，苯甲酸的溶解度小，分离固液用过滤，也可用减压过滤，减压过滤也称抽滤，

则操作③为抽滤或过滤，

故答案为：蒸馏；抽滤或过滤；

（2）苯甲醇、乙醚为有机物，苯甲醇易溶于乙醚，苯甲酸钠为有机盐不溶于乙醚，乙醚不溶于水，所以选择乙醚作萃取剂，萃取苯甲醇，且易与水分层，

故答案为：苯甲醇易溶于乙醚而苯甲酸钠不溶于乙醚，且乙醚与水不互溶；

（3）醛类可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，实验步骤中的，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤目的是洗去为反应的苯甲醛；碳酸钠溶液呈碱性，能和酸反应生成二氧化碳，碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸，苯甲酸是苯甲酸钠水解生成的，反应的离子方程式为：

；

故答案为：除去未反应完的苯甲醛；苯甲酸；；

（4）产品X为苯甲醇，蒸馏得产品X加热方式应控制苯甲醇的沸点馏出X；石蜡油沸点高于250℃，在石蜡油油浴加热能达到蒸馏苯甲醇馏出；升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整为空气冷凝管，常温下苯甲醇为液体；

故答案为：石蜡油油浴加热；空气冷凝管；

（5）氢氧化钠和弱酸苯甲酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙、石蕊，应选择酚酞指示剂，n（NaOH）=1.000mol/L×16×10-3L=1.6×10-2mol，则试样中苯甲酸的物质的量为1.6×10-2mol，质量为1.6×10-2mol×122g/mol=1.952g，试样中苯甲酸的含量为×100%=97.6%，

故答案为：酚酞；97.6%．

解：（1）根据装置图可知a为球形冷凝管，b为布氏漏斗，故答案为：球形冷凝管；布氏漏斗；

（2）反应进行的过程中，利用沸水浴中将混合物加热几分钟，可使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒方便分离，故答案为：使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒；

（3）在步骤3中通过趁热抽滤能减少已二酸盐的析出；取步骤3中的最后一次洗涤滤液，滴入酚酞，溶液不变红（无NaOH）说明已洗涤干净；故答案为：减少已二酸盐的析出；取最后一次洗涤滤液，滴入酚酞，溶液不变红说明已洗涤干净；

（4）利用强酸制弱酸的原理，在步骤4用盐酸酸化可以将已二酸盐转化为已二酸，得到产品，故答案为：将已二酸盐转变为已二酸；

（5）根据已二酸的结构特点用红外光谱来鉴别，也可以根据已二酸的物理性质，通过测产品的熔点来鉴别，故答案为：测定产品的熔点和红外光谱等．