热门试卷

解：铝灰用氢氧化钠溶液溶解，铝、氧化铝反应生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤分离，滤液中含有偏铝酸钠、未反应的NaOH，加入硝酸中和未反应的氢氧化钠，并将偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤分离，氢氧化铝沉淀再用硝酸溶解，得到硝酸铝溶液，经过减压蒸发得到硝酸铝晶体．

（1）反应Ⅰ涉及：铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O）；

（2）硝酸属于强酸，可以溶解氢氧化铝沉淀，导致Al元素损失，需要解决的问题是：如何控制反应终点（或硝酸的用量），可以将加入稀硝酸改为通入过量CO2，避免氢氧化铝沉淀溶解；

故答案为：如何控制反应终点（或硝酸的用量）；将加入稀硝酸改为通入过量CO2；

（3）硝酸铝容易发生水解，减压蒸馏可以降低温度、反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，都可以抑制硝酸铝水解，

故答案为：抑制硝酸铝水解；

（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体，两种气体应是二氧化氮与氧气，二者体积之比为4：1，满足原子守恒与电子转移守恒，反应方程式为：4Al（NO3）32Al2O3+12NO2↑+3O2↑，

故答案为：4Al（NO3）32Al2O3+12NO2↑+3O2↑；

（5）由于水蒸气温度较高，可以升高反应体系的温度，且可以起搅拌作用，可以加快反应速率，

故答案为：提高温度、搅拌，加快反应速率．

解：（1）苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的方程式为，故答案为：；

（2）苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，产生的溴化氢气体遇到石蕊溶液，能石蕊溶液变红色，所以D试管内出现的现象为石蕊溶液变红，故答案为：石蕊溶液变红；

（3）溴化氢气体通入硝酸银溶液，能产生浅黄色沉淀，所以E试管内出现的现象为出现淡黄色沉淀，故答案为：出现淡黄色沉淀；

（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流；故答案为：冷凝回流；

（5）在铁作催化剂的作用下，溴与苯反应生成溴苯、溴化氢，待三口烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，溴化氢通过F进入最左边集气瓶，溴化氢极易溶于水，产生倒吸现象；故答案为：与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入烧瓶；

（6）溴苯不溶于水，反应混合物静置后会分层，下层为溴苯，分液即可得到溴苯，故答案为：分液．

解：（1）加热60℃，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，

故答案为：2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；

（2）要控制温度必须使用温度计测量温度，二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：温度计；使ClO2充分冷凝，减少挥发；

（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，

故答案为：蒸发浓缩结晶；趁热过滤；

（4）①配制100mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：100ml容量瓶、胶头滴管；

②为减少实验误差，应采用多次实验的方法，故答案为：减少误差；

③二氧化氯具有氧化性，在酸性环境下，能将碘离子氧化，反应的原理方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故答案为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；

④设原ClO2溶液的浓度为x，

    2ClO2～5I2～10Na2S2O3

  2mol            10mol

  1×10-3cV2mol

x=mol/L=g/L，

故答案为：g/L；

⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则相当于消耗的滴定液的体积偏大，所以测定结果偏大，若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，相当于消耗的滴定液体积偏小，所以结果偏小，故答案为：偏高；偏小．