热门试卷

A活化分子碰撞即发生化学反应

B升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次数

C某一反应的活化分子的百分数是个定值

D活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

A对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

B升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大

C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快

A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

C正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

A都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响

B都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间

C都能缩短达到平衡状态的时间,只有压强对化学平衡状态有影响

D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用

A浓度

B压强

C温度

D催化剂

A加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率

B放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

C相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子

D常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数

A同时增大

B同时减小

Cυ1增大，υ2减小

Dυ1减小，υ2增大

A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

A正、逆反应速率同时增大，化学平衡不移动

B正、逆反应速率同时增大，平衡混合气中NH3的体积分数增大

C正、逆反应速率同时增大，化学平衡向逆反应方向移动

D正逆反应速率不变，化学平衡不移动