- 影响化学反应速率的因素
- 共7172题
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y
（1）Y的电子式是 ．
（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 ．
（3）用如图所1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．步骤c后还缺少的一步主要操作是 ．
（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是 ．
正确答案
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。
（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______________（填实验序号）。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是____________。
（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：________________________________________。
正确答案
（1）固体表面积；固体表面积越大；实验1和2
（2）实验1、3、4
（3）温度；实验6和7
（4）反应物的量相同，放出热量相同
在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
溶解于酸所花的时间/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
试求：
（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？
（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？
（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？
正确答案
详见解析
（1）如下图所示
（2）对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍。
（3）约150s。
（4）这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状与酸溶液的接触面积要比块状大得多，从而使有效碰撞次数大大增多，加快了反应速率。
（6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：
ClO3－+3 HSO3－
（1）反应开始时反应速率加快的原因是 ；
（2）反应后期反应速率下降的原因是 。
正确答案
（1）反应开始时c(H+)曾加，ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，化学反应速率加快；
（2）随着反应的进行，反应物的浓度降低化合反应速率减慢
考查条件对反应速率的影响：浓度、温度、压强和催化剂等
（1）由题目所给信息可知，由于反应开始时生成了H+，ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，化学反应速率加快
（2）反应进行过程中，各反应物离子的浓度减小成为影响反应速率大小的主要因素，降低了反应速率
某化学反应2A(g) 
根据上述数据，完成下列填空：
(1) 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)。
(2) 在实验2，A的初始浓度c2＝________mol/L，推测实验2中还隐含的条件是____________________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填＞、＜、＝)，且c3________1.0 mol/L(填＞、＜、＝)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是____________________。
正确答案
(1) 0.013
(2) 1.0；加入了催化剂
(3)＞；＞
(4) 吸热；温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应
Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是______周期_______族。
（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是_________。（填写序号）
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XQ3及时分离出去 D. 增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________。（用离子符号表示）
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应是______________________。
（5）已知：
W（s）+Y2（g）=WY2 （g）；△H=－393.5kJ/mol
WY（g）+ 1/2Y2（g）=WY2（g）；△H=－238.0kJ/mol。
则 24g W与一定量的Y2反应，放出热量362. 5 kJ，所得产物成分及物质的量之比为_______
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为______________。
正确答案
（1）第二周期、第ⅣA族
（2）D
（3）NO3-> H+>NH4+> OH-（4）CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
（5）CO、 CO2；1：8.24
（6）Na3N + 4H2O = 3NaOH + NH3·H2O
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡，向右为脱矿过程，向左为矿化过程：Ca5(PO4)3OH(s)
（1）人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____
_______________________________________________________________________________。
（2）Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能够防止龋齿的原因是___________________________________。
（3）根据以上原理，请提出一种其他促进矿化的方法________________________________。
正确答案
（1）Ca5(PO4)3OH(s)
（2）牙膏中配有的氟化物电离出F-，与Ca2+、
5Ca2++3
(3)加Ca2+或加
根据题意：牙齿表面的一层硬物质存在如下平衡：
Ca5(PO4)3OH
在一定条件下，可逆反应mA+nB
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______
______________________________________________。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_____________________________态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向____________移动。
正确答案
（1）m+n
压强改变，气体反应化学平衡的移动只与方程式中的化学计量数有关，而与固体和液体的化学计量数无关。增加固体的量，固体的浓度看作不变，平衡不移动。
（12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
（1）反应C(s)+CO2(g) 
已知C(s) + H2O(g)
（2）已知某温度下，反应2SO2+O2
在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度
（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g)
正确答案
略
25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K=
___________。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为________________。
（2）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______________________________。
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图
各阶段的平衡常数如下表所示
根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_____________和______________；K1、K2、K3、K4之间的关系为：_________（用“>”、“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是_________。
正确答案
（1）A+2B
（3）升温；减压；K1>K2＝K3＝K4；t2～t3
扫码查看完整答案与解析