热门试卷

在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

锌的质量/g

锌的形状

温度/℃

溶解于酸所花的时间/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

　　试求：

　　（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．

　　（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？

　　（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？

　　（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？

（6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：

ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反应开始时反应速率加快的原因是                   ；

（2）反应后期反应速率下降的原因是                                                              。

某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1) 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)。

(2) 在实验2，A的初始浓度c2＝________mol/L，推测实验2中还隐含的条件是____________________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填＞、＜、＝)，且c3________1.0 mol/L(填＞、＜、＝)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是____________________。

常温常压下，A、B、C、D均为气体。A与B可发生可逆反应：A+BC+nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下：

 (1)该可逆反应中化学计量数n的取值范围为__________，理由是______________。

（2）在5×105 Pa时，D的状态为______________。

在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：

（1）正反应速率______________；

（2）逆反应速率______________；

（3）平衡______________；

（4）容器内颜色______________；

（5）H2的质量分数______________；

（6）混合气体的平均相对分子质量______________；

（7）H2的浓度______________；

（8）HI的分解率______________；

（9）混合气体的密度______________；

（10）混合气体的质量______________。（用“变大”“变小”“不变”“加深”“变浅”填写）

牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡，向右为脱矿过程，向左为矿化过程：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3+OH-

（1）人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____

_______________________________________________________________________________。

（2）Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能够防止龋齿的原因是___________________________________。

（3）根据以上原理，请提出一种其他促进矿化的方法________________________________。

在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，根据以下要求填空：

（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______

______________________________________________。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_____________________________态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向____________移动。

（12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1）反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                       。

（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向        (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)