- 影响化学反应速率的因素
- 共7172题
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为______．
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______．
（3）单质B的燃烧热akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：______．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是______
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是______．
正确答案
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层电子为8，最外层电子数为6，则F为S元素；由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，内层电子数为2，则最外层电子数为4，所以B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第ⅢA族，即E为Al；C、F是同一主族元素，则C为O元素；A、D是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，则A、D的质子数相差10，即A为H，D为Na，
即A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，F为S．
（1）1molAl2S3与A、C、D三种元素组成的化合物NaOH溶液反应，先和水反应生成2molAl（OH）3、3molH2S，
由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，
则消耗NaOH的物质的量为8mol，故答案为：8mol；
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，为HS-，乙有10个电子，为OH-，二者反应的离子反应为HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）单质B的燃烧热akJ/mol，则C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol①，
BC14g完全燃烧放出bkJ热量，则CO（g）+
由盖斯定律可知，①-②可得C（s）+
故答案为：C（s）+
（4）在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC，则Ⅱ中n大，p大，
A．Ⅱ中压强大，反应速率快，时间少，则达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；
B．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，则平衡达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ，故B正确；
C．Ⅱ中压强大，平衡正向移动，则达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；
E．由物质的量与热量成正比，Ⅱ中物质的量大，则放热多，则达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＜Ⅱ，故E错误；
F．由M=
故答案为：AB；
（5）B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
Al失去电子，化合价升高，则Al为负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是__________，Z2Y的电子式是_________。
（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是______。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．将XQ3及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________。
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是________。
（5）已知：
W(s)+ Y2(g)= WY2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
WY(g)+ Y2(g)= WY2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol
24 g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物的物质的量之比是__________。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_______________。
正确答案
（1）第二周期IVA族；
（2）d
（3）c(NO3-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
（4）CH3OH-6e-+ 8OH-＝CO32-+ 6H2O
（5）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3
（6）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O
某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol•L-1盐酸、3mol•L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
请回答下列问题：
（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是______
（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是______
（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为______
由实验③可以得出非金属性氯______硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？______（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是______或______．
正确答案
（1）钠块浮在水面上，说明钠的密度比水小，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，并且钠的熔点较低，
故答案为：熔化成闪亮的小球；
（2）在相同条件下反应，物质的自身性质不同，反应速率不同，由于镁较铝活泼，则镁与盐酸反应较剧烈，故答案为：反应物的性质；
（3）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则Cl的非金属性较S强，单质的氧化性较强，可发生：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，
故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；强于；
（4）由于铝粉的表面积较大，盐酸的浓度较大，易与盐酸发生反应，则影响化学反应速率的因素与浓度和表面积有关，故答案为：否；增大反应物的浓度；增大固体反应物的表面积．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2 
（3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
试回答：①N2的转化率为______；
②右图中在状态A时，平衡常数 KA______（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA______ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
反应从0min到3min之间，H2的反应速率为______；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是______ （填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度．
正确答案
（1）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1 ①
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 ②
根据盖斯定律得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2N2（g）△H1+△H2
而 1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，所以△H1+△H2=-1734kJ•mol-1，则△H2=-1734kJ•mol-1+574kJ•mol-1=-1160 kJ•mol-1，故答案为：-1160kJ•mol-1；
（2）阴极得电子发生还原反应：N2+6H++6e-=2NH3，故答案为：N2+6H++6e-=2NH3
（3）①N2 +3H2 
起始（mol） 1 3 0
反应（mol） a 3a 2a
平衡（mol） 1-a 3-3a 2a
因混合气体中氨占25%，则
N2的转化率为
②平衡常数 KA=
③N2的反应速率为V=
故答案为：0.08 mol•L-1•min-1；
③根据表可知第2min是平衡建立过程，反应速率加快，H2的量没有增加，根据外界条件对化学反应速率的影响，可知使用催化剂、升高温度均可，增加H2的浓度是不可，故选：a；
T℃时反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）______
（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1______，E2______，E3______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，______
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为______．
（6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式______．
正确答案
（1）△H=反应物吸收的能量-生成物放出的能量═-E3kJ/mol=-（E2-E1）kJ/mol，
故答案为：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol
（2）从图象知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应．
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） 放热 E3
反应开始 3 mol 1mol 0 E3
转化 1.8 mol 0.9mol 1.8 mol 0.9E3
平衡 1.2mol 0.1mol 1.8 mol
所以SO2的转化率=
故答案为：60%；放出； 0.9 E3；
（3）该反应前后气体体积减小，化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等、体系各物质的含量不变．
①②④符合条件；根据原子守恒，各元素的原子总数始终不变，故③错；⑤所指方向一致，故⑤错．
故选：①②④；
（4）加入催化剂，改变了反应历程，改变反应速率，但平衡不移动，所以E2、E1 减小，E3不变，
故答案为：E2、E1 减小，E3不变；
（5）根据原电池反应原理，还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，该原电池的本质是
2SO2+O2+2H2O=H2SO4，为维持浓度不变，SO2和O2反应生成硫酸的质量分数是50%，所需的水为反应反应的水和做溶剂的水，所以质量比为=2×64：（2×18+2×98）=16：29
故答案为：+：O2+4e-+4H+═2H2O，-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；16：29；
（6）SOCl2中S的化合价是+4价，是中间价态，能发生氧化还原反应，反应中有二氧化硫生成，也有S单质生成，
故答案为：2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ•mol-1，P-O 360kJ•mol-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ•mol-1则P4+3O2=P4O6的△H为______；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
①实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）；
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）；
③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是______．
正确答案
（1）生成1mol水蒸气放热241.8kJ，在反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中，
生成2molHCl放出2×241.8kJ=483.6kJ，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
（2）各化学键键能为P-P 198kJ•mol-1、P-O 360kJ•mol-1、O=O 498 kJ•mol-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1=-1638kJ•mol-1，
故答案为：-1638kJ•mol-1；
（3）①对比实验4和5，反应物的浓度和实验温度相同，但固体的不同，粉末状金属反应速率达，探究的是表面积对反应速率的影响，其中1和2实验能表明同一规律，
故答案为：固体表面积；1和2；
②2和5实验，固体变面积相同，温度相同，但反应物的浓度不同，二者探究的而是浓度对反应速率的影响，
故答案为：2和5；
③6和7实验固体的表面积相同，反应物的浓度不同，但反应的温度不同，探究的是温度对反应速率的影响，
故答案为：温度；6和7．
A是由导热材料制成的钢化密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭旋塞K．（已知：2NO2⇌N2O4；△H）
（1）若将一定量的NO2通过a充入A中，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．
一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA______VB（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开旋塞K，气球B将______（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）若在A、B中再充入与（2）中初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，B中NO2的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）室温下，若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中（关闭旋塞K），且A、B都保持体积不变，A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．
正确答案
（1）由表中数据可知，温度升高，平衡常数减少，则说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
（2）容器A中压强降低，容器B体压强不变，压强越大，反应速率越快，故v（A）＜v（B），故答案为：＜；
A中压强小于B中的压强，打开旋塞K，气球B的压强减小，体积减小，故答案为：变小；
（3）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的转化率将增大，故答案为：增大；
保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NO2的转化率减小，故答案为：变小；
（4）该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，颜色变深，故答案为：A；
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示______，a=______．
（2）Ea的大小对该反应的△H______（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点______（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出反应的热化学方程式：______，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为_______．
正确答案
（1）因图中A表示反应物总能量；因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：反应物总能量；-198；
（2）因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则Ea减小，故答案为：无；减小；
（3）因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，则热化学方程式为：S（s）+O2=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1；因单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1，而 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，则SO2（g）+
（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1，达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，则a=______mol•L-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=______．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
正确答案
（1）①A、加入一定量M，虽然平衡向正反应方向移动，但加入的多，转化的少，M的转化率减小，故A错误；
B、该反应的正反应为吸热反应，温度降低，平衡向逆反应方向移动，M的转化率减小，故B错误；
C、该反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故C正确；
D、缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，转化率不变，故D错误；
E、加入某物质作催化剂，平衡不移动，转化率不变，故E错误；
F、分离出一定量P，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故F正确，
故答案为：CF；
②达到平衡后，M的转化率为60%，则M的转化的物质的量浓度为1mol/L×60%=0.6mol/L，根据反应的方程式可知N的浓度变化量为0.6mol/L，
所以N的转化率为：
平衡时P、Q的物质的量浓度为0.6mol/L，M的浓度为0.4mol/L，N的浓度为1.8mol/L，
所以该温度下的平衡常数为k=
反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L-1，c（N）=amol•L-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，则生成的Q为2mol•L-1，
平衡时c（M）=2mol•L-1，c（N）=（a-2）mol•L-1；
温度不变，则平衡常数不变，则
故答案为：25%；6；
（2）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1，
根据盖斯定律，①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol；
（3）Ksp（Ba SO4）=c（Ba2+）（SO42-）=1.3×10-10；Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32-）=2.6×10-9，
所以c（CO32-）：c（SO42-）=Ksp（BaCO3）：Ksp（Ba SO4）=2.6×10-9：1.3×10-10=20：1，
故答案为：20：1．
某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
依据反应方程式
正确答案
（1）由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，
则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同，故答案为：
（2）由图可知70至90S，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.85g=0.1g，物质的量为n（CO2）=
由
又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=
反应的时间t=90s-70s=20s
所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=
答：实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率为
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