热门试卷

（1）正；   （2）1mol ；65.65KJ ；

（3）①使用催化剂 ②；（4）C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+) 。

试题分析：（1）在电化学中，常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中，碳棒作正极，Zn皮作负极。（2）根据反应方程式可知：每产生2mol的水煤气，转移电子2mol。现在要制备标准状况下22.4升水煤气，即制取1mol气体，所以转移的电子的物质的量为1mol；需要吸收的热量为131.3KJ÷2=65.65KJ；（3）①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时物质的浓度没变，因此改变的条件为：使用催化剂。②若其它条件相同，实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，由于升高温度，化学反应速率加快，所以达到平衡所需要的时间缩短。但是由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡浓度增大，NH3的平衡浓度减小。故实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图为：

。

（4）n(Na2CO3)= 1L×0.2mol/L=0.2mol；n(CO2)= 2.24L÷22.4L/mol=0.1mol.在溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3。由于二者反应时的物质的量的比为1:1，所以反应后的溶液含0.1mol的Na2CO3、0.2mol的NaHCO3。Na2CO3、NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C(OH-)>C(H+)。但是盐的水解程度是微弱的，所以C(CO32-)>C(OH-)。故在溶液中离子浓度关系为C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+) 。

（1）1 （2）0.5mol/L （3）9:10  （4）①t0—t1   t2—t3   t3—t4 t5 --t6②A、C 、E ③D

试题分析：（1）V(C)=ΔC/Δt所以ΔC=" V(C)×Δt=0.05mol/(L·min)" ×5min="0.25" mol/L。在反应中C(C):C(D)=X:2  0.25: 0.5= X:2，所以X=1.（2）ΔC（A）:ΔC(D)=3:2  ΔC（A）: 0.5=3:2.  ΔC（A）=0.75。假设开始时加入的A、B的物质的量为2m,则起始时A、B的物质的量浓度为m mol/L.根据反应变化的A 浓度为0.75 mol/L和反应方程式中A、B的系数关系可知反应变化的B浓度为0.25 mol/L。所以平衡浓度C(A)="(m-0.75)" mol/L ,C(B)=" (m-0.25)" mol/L. 因为C(A): C(B)=1:2所以(m-0.75) :(m-0.25) =1:2,解得m="1.25." 所以A的平衡浓度为：C(A)="(m-0.75)" mol/L="(1." 25-0.75) mol/L="0." 5mol/L。（3）开始时A、B气体的物质的量为2.5 mol,气体的总物质的量为5 mol。平衡时各种气体的物质的量为n(A)=" 0." 5mol/L×2L="1mol;" n (B)=" (m-0.25)" mol/L×2L=" (1.25-0.25)" mol/L×2L ="2mol;n(C)=" 0.25 mol/L×2L ="0." 5mol/L ;n(D)=" 0.5mol/L×2L" =1mol.平衡时气体的总物质的量为（1+2+0. 5+1）mol=4.5mol所以n(平衡)：n(开始)= 4.5：5=9:10.根据阿伏伽德罗定律的推论在相同温相同体积的密闭容器中，气体的压强比等于它们的物质的量之比。所以P(平衡)：P(开始)= n(平衡)：n(开始)= 9:10.（4）①可逆反应在平衡时正反应、逆反应的速率相等。有图可知平衡时间段为：t0—t1   t2—t3   t3—t4  t5 --t6 ②在t1时，正反应、逆反应的速率都增大，且V(逆)大于V(正)，说明反应速率加快，平衡逆向移动，可能是升高温度。选A。在t3时正反应、逆反应的速率都增大且V(逆)等于V(正)，说明反应速率加快，平衡不移动，可能是加入催化剂。选项为：C 。t4时正反应、逆反应的速率都减小，且V(逆)大于V(正)说明反应速率减慢，平衡逆向移动，可能的变化是减小压强。选项为E。③若使A的体积分数最高，则平衡逆向移动最大才符合要求。t0—t1平衡状态； t2—t3平衡逆向移动达到新的平衡，A含量比前一段高； t3—t4平衡没移动，与t2—t3段相同； t5 --t6平衡逆向移动，达到新的平衡。故A含量最高的为t5 --t6选项为：D。

（1）＜ （1分） Y线；（1分）（2）0.04（2分）   10/9(或1.1)（2分）；（3）充入0.8mol NO2；（2分）（4）a＜b＜d＜c （2分） 小（2分）

（5）（2分）

试题分析：（1）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；（2）平衡常数指达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，根据图读出平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；（3）25min时，c（NO2）瞬间增大，比平衡状态增加了（1-0.6）×2=0.8mol 增大c（NO2），平衡向生成N2O4方向移动（4）从a到b，c（NO2）增大，c点和d点分别是增大c（NO2）后未达到平衡的点和平衡时的点，所以c点c（NO2）大于d点，二氧化氮浓度越大颜色越深，故颜色由深到浅的顺序是cdba；由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，d点NO2的体积分数比b点时小，（5）如图。

看懂图象：①看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；②看线（即弄清线的走向和变化趋势）；③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；④看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；⑤看定量图          

象中有关量的多少．（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律．

（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体

（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体。（3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　（4）小于

由于镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，而Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，所以析出Ca（OH）2晶体。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，反应的方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。

a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，

故答案为：升高温度；减小SO3浓度；

．

（1）BD

（2）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）==Cu2+(aq)+2H2O（l）△H=-319.68J·mol-1

（3）H2O2分解速率加快

（4）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O==2CuCl↓+SO42-+2H+