- 影响化学反应速率的因素
- 共7172题
铁及其化合物在生活中应用广泛．请回答下列问题：
（1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是______；
（2）生活中的磁铁的主要成分是______；（填化学式）
（3）可以通过______效应来鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体；
（4）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入______．
A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．石蕊试液．
正确答案
（1）一般来说，反应物浓度越大，温度越高，固体表面积越大，则反应速率越大，A与B相比较B的浓度较大，则反应速率B＞A，B与C相比较C的反应温度高，固体表面积较大，在反应速率C＞B，C与D相比较，D的浓度较大，则D的反应速率最大，故答案为：D；
（2）磁铁的主要成分为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（3）胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故答案为：丁达尔；
（4）氯化亚铁变质被氧化生成氯化铁，可用KSCN检验Fe3+，故答案为：B．
用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：__________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________（填字母编号）。
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）_______________________________________________________________。
正确答案
（1）EF EF
（2）AC
（3）改用较大块的碳酸钙固体；或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住；或加入醋酸钠溶液等
（1）中，观察图示可知：EF段单位时间内生成V（CO2）最多，故EF段化学反应速率最快。
（2）中，要减缓化学反应速率，需要从影响化学反应速率的各种因素入手：A、C相当于对盐酸进行稀释，使得c（HCl）减小，能够减缓反应速率。D中相当于增大盐酸浓度，反应速率加快；加入NaCl固体对化学反应速率影响不大。
（3）中，还可采取：减小固体与盐酸的接触面积（改用较大块的碳酸钙），或用与盐酸不反应的物质将CaCO3部分包住，或加入CH3COONa溶液等。
决定化学反应速率的主要因素是：______，其次外界条件如：______，______，______，______，等对化学反应速率也有一定的影响．
正确答案
影响反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物本身的性质，为主要因素，外界因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积以及溶剂等，
故答案为：反应物本身的性质；浓度；温度；压强；催化剂．
有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是______（用a、b、c表示），完全反应后生成H2的体积由大到小是______．
正确答案
H+浓度大小影响生成氢气的反应速率，H+浓度相同，则开始时的反应速率相同，即a=b=c；
醋酸为弱酸，不能完全电离，则H+浓度相同时酸的浓度最大，盐酸和硫酸都为强酸，H+浓度相同、溶液体积相同，则H+物质的量相同，则完全反应后生成H2的体积由大到小是c＞a=b，
故答案为：a=b=c；c＞a=b．
一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1______t3______t4______．
（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．
正确答案
由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则
（1）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，
故答案为：升高温度；
（2）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，
故答案为：A．
在2L密闭容器中发生3X（g）+Y（g）
Z （g）+2W（g）反应，现在控制下列三种不同的条件：
①在400°C时，9mol X 与3mol Y 反应
②在400°C时，15mol X 与5mol Y 反应
③在300°C 时，9mol X 与3mol Y 反应
那么，（1）反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）______，正反应速率最小的是______；
（2）在①条件下的反应进行到第10min时，测得Z为1mol，此时v（Z）=______mol/（L•min）；v（X）=______mol/（L•min）．
正确答案
（1）因其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，故①＞③；其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大，故②＞①；故答案为：②；③；
（2）根据V（Z）=
故答案为：0.05；0.15．
（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
（1）该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明 对反应速率的影响。
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这
一规律的实验序号是 。
正确答案
（1） 放热 （2） 温度 （3） 反应物接触面积 ①②
（1）反应后溶液的无毒升高，说明反应是放热反应。
（2）实验5、6不同的是温度，因此探究的是温度对反应速率的影响。
（3）根据反应中的变量可知，不同的还有反应物的接触面积，因此影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积，对应的实验是1、2。
在一定温度下，M、N两种气体在容积为VL的恒容密闭容器中进行反应，气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为：______；
（2）若达到平衡状态的时间是2min，N的物质的平均反应速率为1.5mol/（L•min ），则此容器的容积为V=______L．
（3）请写出两个可与提高此时该反应化学反应速率的方法______．
正确答案
（1）由图象看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为8mol-2mol=6mol，
M的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol，
根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，
则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反应的化学方程式为2N
M，
故答案为：2N
M；
（2）根据v=
由图象看以看出，达到平衡时，N的物质的量为2mol，则反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，
所以容器的体积为V=
（3）影响化学反应速率的因素有温度、压强、浓度、催化剂等因素，若提高此时该反应化学反应速率，可采取升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度等措施，
故答案为：升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度．
决定化学反应速率的主要因素是____，影响反应速率的因素有_____、____、____、_____等。
正确答案
反应物的性质；浓度；压强；温度；催化剂
利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
(1)请填全表中的各空格；
(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。
正确答案
(1)
(2)
(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。
(2)Ⅰ、Ⅱ的区别是催化剂的比表面积不同，因此Ⅱ的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。Ⅰ、Ⅲ的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，NO转化率降低，故最终Ⅲ中c(NO)较Ⅰ、Ⅱ中c(NO)大。
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